2017高考化学_2017高考化学全国三卷

2024-07-26 14:22:19

1.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2.2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

3.2017年上海高考考生三加三选物理还是化学？

主要分为选择题和简答题。选择题126分，其中生物6个选择题共36分，化学7个共42分，物理8个选择题:其中4或5个单选，其余多选(一般是双选)。

简答题:最开始是2个物理大题，一般一个12分左右，一个20分左右。接下来是3个化学填空题，每个大概15分左右。然后是4个生物大题。接下来就是选做题了，3个科目都有。

贵州考的是全国3卷，2017年的理综还是挺难的。

望纳。

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面我给大家分享一些高中化学平衡的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学平衡的知识1

化学平衡的移动

1.化学平衡的移动

(1)定义

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程

2.影响化学平衡移动的因素

(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学平衡的知识2

外界条件对化学平衡移动的影响

1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断

在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况

(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：

高中化学平衡的知识3

等效平衡

1.含义

(1)化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。

(2)对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

(3)注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。

2.审题方法

(1)注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。

(2)分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。

3.理解等效平衡的意义

(1)对于反应前后气体物质的量有变化的反应

容易得出A与C等效，A与D不等效。因为C→D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。

结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡;而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。

容易得出A与C等效，A与D等效。因为C→D平衡不发生移动。对反应前后气体体积不变的反应加压，平衡不移动。

结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。

高中化学平衡的知识点相关文章：

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2017高考全国二卷化学26题第三问为什么没有氢氧化镁

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3.下列叙述错误的是（）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

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7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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8.下列实验操作能达到实验目的的是（）

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9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

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11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（）

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简答题（综合题）本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

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下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

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处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

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某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

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实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

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H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

2017年上海高考考生三加三选物理还是化学？

26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_____________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

答案：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+?；?双氧水

（2）?SiO2?；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

（3）促进Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3?、 Al(OH)3

（4）?5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol

水泥中钙的质量分数为4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%

解释：因为一般情况下Mg2+开始沉淀需要pH>8.

金属离子：沉淀形式，开始沉淀pH，完全沉淀pH

Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43

Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80

Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37

根据上海高考改革方案，从2017年起，高考总分为660分，语数外三门各150分，学生再从思想政治、历史、地理、物理、化学、生命科学等6门学科任选3门参加等级性考试计入高考总分，三门的满分各为70分。高校招生时，根据专业需求，自主提出等级性考试的选考科目范围，但最多不超过3门，学生满足其中任何1门，即符合报考条件。对于没有提出选考科目要求的高等学校，学生在报考该校时没有科目限制。昨天，上海高校2017年高考选考科目范围公布，从“3+1”到“6选3”，学生有了更大的专业选择空间。

本市37所本科高校2017年共设置专业（类）1096个，其中，提出3门科目要求的有281个，有物理、化学、生命科学；物理、化学、历史；思想政治、历史、地理等9种组合，涉及理学、工学、医学等。2门科目要求的有85个，仅有物理、化学一种组合，还有75个专业仅提出物理1门科目要求，主要是工科、电子信息、电气工程、机械类等专业；没有提出科目要求的有655个，涉及管理、法学、艺术等。比如，复旦新闻学院、中文系均无科目要求，但哲学系提出物理科目的要求，复旦招办主任丁光宏说：“666原来比如理科，肯定只是理化生，不会加个历史什么，现在完全不一样了，像社会科学，加理科也可以，这样学生的路子一下子拓宽很多。这个三门或者两门不是和的关系，只要一门对上就可以了”

所有专业（类）中，提出最多的选考科目是物理，有415个，占专业（类）总数的37.9%；其次是化学，有337个，占30.7%；再次是生命科学，有222个，占20.3%；地理、历史、思想政治分别为47个、41个、26个。华师大招办主任熊斌说，提出选考科目让高校更加明确专业特色。

“有了几门选考科目后，学生的综合素质更高，知识面更广，给我们有些专业提专业要求更有方向，比如数学，“3+1”可以加物理或化学或生物，现在数学系很明确的加物理或化学，这样很明确给出信号，要报考数学系，对物理或化学是有要求的。”

另外，上海对外经贸大学、上海纽约大学、华东政法大学等14所高校所有专业都不设报考科目限制。上师大公布的选考科目中，除了物理学等少数专业（类）必须选报物理科目外，其他专业只要满足文科类不全是理、化、生，理科类不全是史、政、地的条件即可报考。

对于上海本科高校公布的选考科目，沪上中学校长们普遍表现出淡定。上海交大南洋中学校长董俊平认为，高考改革的重要出发点是着眼于未来，将引导学生在一定的宽度上进行课程选择，进行走班化教学。

“对一线的校长来说，更多的考虑课程建设，适应未来高考的需要。下个学期会在一些学科开始走，理科分层走班更容易操作。文科就按模块，比如语文，有的老师擅长古诗词教学、有的擅长作文教学，在一个学科里面把不同老师专长发挥到极致，受益最大的还是学生。”

从目前公布的选考科目来看，学生选考物理可以满足1070个专业选科要求，覆盖率为.63%；选考化学可以满足992个专业选科要求，覆盖率为90.51%；选考生命科学可以满足877个专业选科要求，覆盖率为80.02%；地理、历史、思想政治的覆盖率分别为64.05%、63.5%、62.14%。

从各高校发布的选考科目范围来看，物理有“通吃”大多数高校专业的势头。对此，上海纽约大学招生办主任周鸿教授作出的解读是，实际上目前高校开设的专业中，大约有三分之二的专业都是理工科，而理工科对于学生的物理知识确有要求。“从这个角度来分析，所谓的‘物理大热’其实是正常现象。”过去物理也是热门科目，这次需求不存在井喷一说。