高考化学化工流程_高考化学化工流程知识归纳

1.高考体检受限代码为24,25,34,35,36的受限专业是什么

2.平行志愿中是志愿优先还是分数优先，这是怎么看的。能详细的描述一下流程吗。

3.高考体检有什么要求

4.基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

5.2012高考湖南试卷及答案

化 学

根据教育部考试中心《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲(理科·课程标准实验版)》(以下简称《大纲》)，结合宁夏基础教育的实际情况，制定《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明(理科·课程标准实验版)(供宁夏回族自治区使用)》(以下简称《说明》)的化学科部分。

制定《说明》既要有利于化学新课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程方案(实验)》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合《宁夏2007年普通高等学校招生全国统一考试工作指导方案》和宁夏普通高中课程改革实验的实际情况，有要利用高考命题的导向功能，推动新课程的课堂教学改革。

一、考试目标与要求

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试学生进一步学习所必需的认识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感，态度和价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求

1.接受、吸收、整合化学信息的能力

(1)能够对中学化学基础知识融合贯通，有正确复述、再现、辨论的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)能够从试题提供的新信息中，准确地撮实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2.分析和解决(解答)化学问题的能力

(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

(2)将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3.化学实验与探究能力

(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

(二)对知识内容的要求层次

为了便于考查、将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解(掌握)：领不化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应有：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

二、考试范围和内容

考试分为必考和选考两部分。必考为必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容；选考为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从三个选考模块中任意选考一个模块的内容。

必考内容

必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，具体内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

1.化学科学特点和化学研究基本方法

(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

(2)了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。

(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

(4)了解定理研究的方法是化学发展的一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

(5)了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

2.化学基本概念和基本理论

(1)物质组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能是行有关计算。

⑤理解质量守情理定律的含义。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

⑧能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散系。

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例。掌握同一周期内元素性质的递弯规律与原子结构的关系。

⑥以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

(5)化学反应与能量

①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反庆和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。

⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

(6)化学反应速率和化学平衡

①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

③了解化学反应的可逆性。

④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

⑤理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的很需要作用。

(7)电解质溶液

①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

④了解水的电离，离子积常数。

⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

⑧了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。

(8)以上各部分知识的综合应用。

3.常见无机物及其应用

(1)常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

①了解常见金属的活动顺序。

②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

③了解合金的概念及其重要应用。

(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

(3)以上各部分知识的综合应用。

4.常见有机物及其应用

(1)了解有机化合物中碳的成键特征。

(2)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

(3)了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

(4)了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

(5)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

(6)了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

(7)以上各部分知识的综合应用。

5.化学实验基础

(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

(2)了解化学实验室常用仪器的主要途径和使用方法。

(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

(6)能根据实验试题要求，做到：

①设计、评价或改进实验方案；

②了解控制实验条件的方法；

③分析或处理实验数据，得出合理结论；

④识别典型的实验仪器装置图。

(7)以上各部分知识与技能的综合应用。

选考内容

选考内容为选修模块“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”，考生从中任意选考一个模块的内容。

(一)化学与技术

1.化学与开发利用

(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义

(2)了解我国无机化工的生产和产品的主要种类。

(3)了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然利用的作用。

(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

2.化学与材料的制造、应用

(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。

(2)了解金属材料、无机非金属材料、离分子合成材料、复合材料和其它新材料的特点，了解有关的生产原理。

(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

3.化学与工农业生产

(1)了解化学在水处理中的应用。

(2)了解合成氮的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。

(4)了解化学肥料、农药等在生产中的作用。

(二)物质结构与性质

1.原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1—36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

2.化学键与物质的性质

(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物质性质。

3.分子间作用力与物质的性质

(1)了解化学键和分子间作用力的区别。

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

(三)有机化学基础

1.有机化合物的组成与结构

(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能力，能正确表示它们的结构。

(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

(4)了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

(5)能根据有机化合物命名规则命名简单贩有机化合物。

(6)能列举事实说明有机分子中基因之间存在相互影响。

2.烃及其衍生物的性质与应用

(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们的组成、结构、性质上的差异。

(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

(3)能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

(4)了解卤代烃、醇、酚、醛，羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。

(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，并注有机化合物的安全使用问题。

3.糖类、氨基酸和蛋白质

(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糠类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

(2)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

(3)了解蛋白质的组成、结构和性质。

(4)了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

4.合成高分子化合物

(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。

(3)了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

(4)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

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高考体检受限代码为24,25,34,35,36的受限专业是什么

我是一志愿南京理工大学化学工程未上岸，调剂到江苏大学化学工程专业的学姐。很高兴可以和大家分享我的考研经历！

主要分享：1、考研择校? 2、备考经验? 3、复试? 4、备考期间心态调整? 5、其他

一、考研择校

1、本人情况

我本科是应用化学的，所以我报考的是化学工程，这个是专硕，招的人数比学硕多，考的通常是英语二和数学二以及一个专业课。专硕一般都是需要考数学的，如果你的基础不是很好，也不想要考数学的话，基本上是要考学硕的。我是一定要一战就上岸的，也不是很想继续读博士，所以在选择专硕还是学硕的时候，毫不犹豫的选择了专硕。我的数学和专业课都是非常差的，在经过了一系列的深思熟虑，最终选择了专硕。

2、专业方向选择

关于专业的选择，首先考虑的是与你本科期间的专业相关的专业，如果你实在是不喜欢这个专业的话，再考虑跨考。

（1）选择相关专业的优点：

①　你已经有了四年的专业基础，即便是你在这个专业的成绩再不好，也比那些跨考的更具有优势。而那些考试的题目，也有很大一部分是比较基础的题目，备考压力就会小很多。

②　备考的时候能够交流的同学也较多，相比较而言，没有那么孤独，精神负担比较小。

③　如果你通过了初试，在进行复试的时候，导师也会更倾向于选择大学本科期间是相近专业的学生；如果很遗憾你没有进入复试，在寻找调剂院校的的时候，本科为相关专业的学生，也比那些跨考的学生调剂成功的概率更大。

（2）继续攻读相关专业的缺点：唯一的缺点就是，如果你实在是不喜欢这个专业，继续三年的硕士研究生的学习生涯是十分煎熬的。想想看，你已经在你不喜欢的领域学习了四年，又要继续不喜欢的生活三年，更有可能，在你毕业后的几十年里都要与你不喜欢的东西打交道，这样的生活岂不是十分的可怕。

（3）跨考的优点:摆脱了你讨厌的领域，可以开启一段全新的生活。如果初试的成绩足够的高的话，一战成硕也是很有可能的，从此你的人生是幸福的，充实的，美好的。

（4）跨考的缺点：

①　最大的缺点就是基础薄弱。别人已经学习相关的知识4年以上了，再备考的话，肯定是要比你的成功率高很多，你的压力就会大很多。

②　跨考的同学通常是孤独的，不仅没有同学的陪伴，就连老师的指导通常也都是没有的，总而言之就一个词来概括：孤军奋战。

③　还有一个弊端就是，你并不知道你所跨考的这个专业是否适合你。你之前没有接触过相关的领域，不了解相关的工作是什么，就像你高考完报考专业的时候，一样的不了解，所以才导致了你考研的时候跨考。这两者的道理都是一样的。

3、院校筛选

可以在研招网上搜索筛选。

可以按照专业筛选：

可以按照院校所在地筛选：

请点击输入描述关于院校的选择遵循

①　你想要去的城市。因为你的读研的地点很有可能就是你将来要生活的地方。比如说我和我的室友就是想要去到一个环境好一点的城市，所以她直接的一志愿就是扬州大学，初试成绩也比较好，所以她没有什么挫折的直接就上岸了。

②　985/211/双一流/普通。有些同学的目标就是非985或非211及以上不去，也有一些同学的目标是只要有地方读研，一战就要上岸的。你要考虑好自己到底是哪一种情况，才能更好的选择院校的档次程度，更好的早日上岸。我的另外的一个室友就是单纯的想要一个985的毕业院校，所以她了解到厦门大学的材料与化工的专硕分数在985里边是比较低的时候，义无反顾的报考了厦门大学。我还有一个室友不想考数学，她查找到了南开大学的两门专业课比较适合她，然后她就报考了南开大学。

③　所考专业是否必须是学校的金牌专业。是否有利于你读博或就业。关于如何了解查找该专业是否是该学校的金牌专业的问题，解决方法如下：

④　你要搞清楚你到底想要的是什么。你是否只是想要一个硕士的学历。或者你是否是为了读完硕士后继续读博。

4、其他注意事项

院校的选择是十分重要的。就拿我这个现成的例子，让你们体会一下为什么重要。

我当时选择院校的时候，也是考虑了好多天，一直在纠结犹豫选择什么样的学校。

考虑过中山大学，北京化工大学，上海大学等，最终这些学校被我pass的原因如下：

我本科的成绩一直不好，所以当我想选择中山大学，二战的学长告诉我，你这个程度如果想一战上岸的话，中山大学的难度十分的大，人家都是专业前几名选择报考中山大学的，，，，

当我想要选择北京化工大学的时候，前几届学长学姐分享考研经验的时候，我发现，报考的也都是大佬，毕竟人家北化的化学化工可是大佬级别的，，，，

当我想要报考上海大学的时候，也都是这个原因将我击退，，，，

可以说本科时期的成绩真的对我产生了十分大的影响，我也在同时后悔当时为什么没有好好的学习，但是那个时候后悔也是没有什么用了。

这也同时说明如果你对自己的信心不是特别的大，那你不如选择一个自己力所能及的高度，不要把自己搞得死去活来的，毕竟考研只是人生中的一个小阶段，除了考研，你还有别的事情可以做。。。

二、备考经验

考研分为前期、中期、后期。

（1）政治

有关政治的课程的复习，其实刚开始的时候完全不用管，基本上是到最后两个月的时候才开始复习。我当时是报的有考研班-学府考研，其实这个考研班是完全没有必要的，这也是我到最后才明白的。政治主要就是在后期的时候背肖秀荣的题。

①　9-10月：早期的时候看看知识点就行，不需要花费大量的时间在政治上面。

②　10-11月：在中后期的时候刷肖秀荣的选择

题，当然还有别的老师的题目，但是综合练习下来，我发现只需要肖秀荣的就够了。一般最少两遍，当然如果你有能力的话，多刷刷没坏处。我的刷题时间是中午吃完饭休息前或者是休息后的半个小时到一个小时之间的时间间隙用来刷题，写完一遍，对答案，仔细的将答案背下来，注意细节问题，有的时候选择题答题的关键就是那一个词汇。

③　11月到考试前：后期是背记大题部分，复习更容易了，只需要背肖秀荣的题库就行，别的完全不需要写。有的同学说需不需要买答题卡练习？答案是不需要，练习没什么用，只要你能把题目的答案背下来就不错了，考试的时候，背默上去就可以了，那种答题卡就和你以前上学的时候写的答题卡一样，字迹工整清晰，序号标清楚就行。只是在22年政治考试的时候出现了一种情况，肖老师预测的题目的答案都出现在了客观题的题目当中，这一点是我们考生没有办法避免的。按时背答案就行。

（2）英语二：

1、单词：从始至终按时背单词，刷词汇量。可以借助小程序或者是APP来背单词。我用的是扇贝，这个可以设置你想要的新词和旧词的数量，我觉得是十分好用的（可以刚开始的时候背50个旧词加50个新词，然后慢慢加量到100个旧词和100个新词）。一天可以背好几遍不同顺序的，真的是绝绝子！

考研要背的是2200个核心词汇加上5500个大纲词汇以及在真题里边出现过的少数词汇。（不要担心自己背不完，尽量背，每天都背就好）

在次年3月之前英语要尽量过完一遍，如果没过完也不要着急气馁，保持好心态继续抽空背单词就好。3月之后就要开始阅读理解了，单词量决定了你的阅读理解读懂率。

2、阅读：阅读题的练习也是一个从始至终的练习量的问题。我报的考研班有详细的讲解阅读，但是我也看了网上的大佬们讲解阅读题，比较好的老师有唐迟、monkey老师等等，可以先听老师们讲的课，听听方法论之后，开始进行阅读理解的练习。练习的时候要注意：

l?遇到的生词在做完整篇阅读理解之后再查阅。

l?不要担心看不懂，不要焦虑，认真听老师的讲解进行仔细的复盘。

l?刚开始做题不需要计时，熟练做题后，控制每一篇不超过23分钟。

次年9月之前过完阅读真题第一篇，在这个期间单词记忆不能断！

真题只需要做近十年的就可以，每天一篇；可以选择张剑黄皮书、考研真相、星火！

我当时的考研班是发的有真题，然后老师讲解，选择想想真的是很没有必要，网上有那么多的大佬可以看，没有必要再花钱报班的。

3、语法长难句

基础差的同学要把语法的基础打牢。可以跟着唐迟老师的公众号练习，公众号里边有专项长难句的练习，并且都是历年的真题，而且有的讲解，使人很容易的听懂。可以每天练习一两句，还有口诀和方法，都是有助于你练习的。

推荐老师：

刘晓燕（《不就是语法长难句吗》）：通俗易懂，适合基础薄弱的同学。

田静（《句句真相》）：无废话全干货，适合英语整体差的同学。

4、作文

9月份开始一直到考前：练习作文，分值高，且短时间内容易提分。

刚开始可以背王江涛老师的作文模板，或者潘穥老师的课，一天一个半小时。背指定的句型，或者自己更换一下词，套用格式。

推荐老师：大作文-潘斌九宫格；小作文-石雷鹏老师

5、翻译

10月份开始翻译复习，英语二可以看刘晓燕老师的课，老师讲的很简短精炼，或者是唐静老师的，老师讲的很详细，如果时间充裕的话可以看这个老师的课，比较充足。

唐静老师比较推荐，对于句子的拆分和讲解更加通俗易懂，全程跟下来，使人比较有英语做题的感觉。

6、新题型

翻译也是10月份开始，如果时间不多的话，可以看刘晓燕老师的课，看一个课。或者是宋逸轩老师的课，看两三个小时，就可以看完。

刘琦老师：强调做题技巧，逻辑清晰，无废话，全是干货。

看完课后，每天阅读和翻译，或者阅读和新题型间隔着来练。

7、完形填空

11月份开始，完型直接刷题就行，记记生词，联系一下，不需要模拟题。

可以看易熙人老师的课：强调方法技巧，有时间的同学看看。

（3）数学二：

数学二：高等数学+线性代数

数学一：高等数学+线性代数+概率论

数学三：高等数学+线性代数+概率论

1、基础复习（3-6月）：

高数-武忠祥。线代-李永乐。概率论-王式安。

边看边做习题练习巩固。考研班的安排也是边讲边练习的，所以这个方法也是最快最好打下基础的。关于基础的练习题，我当初做的是汤家凤1800，但是发现做不完，我的好多同学们都选择了李永乐660，所以如果你基础较差，做题速度较慢的话，可以选择660道。

2、强化阶段（7-9月）

高数-武忠祥。线代-李永乐。概率论-王式安。

在1800里边不仅有基础的内容，也有强化的内容，这本书可以说是很好的给你的复习提供了服务。但是也可以选择660配套的330这本书，做对应的题目。

其实数学的复习，不仅仅要做新题型，更重要的是基础的题目，难题的分值很小，就算有难题，也是在基础题型上面稍加改动，应该将重心放在基础题的练习上。

多练，多记，特别是线性代数这个部分，有的时候你根本不能理解为什么要这样解题，但是可以记下步骤，同类型的题目基本都是这个顺序。

3、真题阶段（9-11月）

刷真题十分重要，考研最重要的就是刷真题了，那些模拟的题目，说实话不是很重要，市面上有很多的模拟题，五套模拟题都没有一套真题重要！将真题全部搞会，你就成功了90%。

一套真题的做题时间在3h之内，刚开始的时候肯定做不完，不要着急，能做多少就做多少，做不完的看解析。除去最后三年的真题用来做模拟，其余的真题多做几遍，争取弄明白。

4、冲刺阶段（11月-考前）

近三年的真题模拟（与考试时间一致)！并看之前的错题！是冲刺阶段的主要事情，不要再去刷难题什么的了，没有用，刷错题，看你错在哪里最重要！

（4）专业课（无机化学）：

专业课不需要那么早开始复习，前期的重心应该在数学，毕竟数学对于大部分人来说比较难。

复习专业课流程：

学校查找信息确定你的考试教材并通过各种途径获得-过基础知识点，并同时做相应的课后题-找到历年真题并刷题！-看错题

1、基础阶段（7-8月）

仔细看教材整理有关知识点，特别是无机化学的反应方程式较多，有的时候一个物质的反应有好多个，都需要自己归纳整理。还有有关的表格整理，比如说结构那几章节的，都需要背记。每复习一个章节，就需要用课后习题来练习，并分析错题。

2、强化阶段(9-10月）

回归教材，把错题再看一遍，特别是计算题，比如说酸碱中和什么的，计算，流程都差不多，多算几遍，计算达到熟练的程度。同时开始做考研指导里的题目和真题的选择题，很多学校的考试题目年年都有重复的，即便不是玩完全相同，题型也都是相似的，真题做熟练了，考试自然没有问题。

我当时一志愿是南京理工，我的室友有考扬州大学、厦门大学的，他们的真题也都年年都有很多题目是重复的，所以一定重视真题。的题目，可以找该学校的学长学姐拿到他们本科时候的期末考试题，来练习。

我当时用的是红果研这个机构的资料，可以在淘宝上搜到店铺。

3、冲刺阶段（11月到考前）

背真题里边的简答题，反复记忆错题，并模拟最后一套真题。

4、其他

因为是下午考专业课，所以我安排的复习专业课的复习时间是下午2-3个小时，不能多于3小时。

无机化学的知识点十分的广泛灵活，但是对于考研来说，所考的题目无疑是真题的那几种类型，不必担心

复习错题！整理错题！不要因为做过的题又错了而自暴自弃！

三、复试

我是一志愿南理工，后来没有进复试，选择了调剂江苏大学。关于调剂，我要说以下几点：

1、一志愿很重要，选择自己可以通过努力考到的学校，不要盲目。因为复试很影响心态，调剂的时候更是一个考验人意志和心理承受能力的过程。

2、如果初试结束后感觉自己可以进复试，就赶紧去准备复试的资料，红果研就有配套的资料。准备中英文的自我介绍，好好将自己本科期间的科研项目和正在进行的毕业设计或者是毕业论文再熟悉熟悉，这个是面试的时候一定会问的。

3、如果觉得自己不能进复试，但是可以选择调剂的话，就赶快搜索有关的调剂信息，可以在小木虫，学校，知乎等上边搜索一些院校发布的招收调剂学生的信息，发邮件或者加QQ、微信，联系老师，发自己的个人简介，并同时准备复习英语翻译。

四、备考期间心态调整

考研是一个十分考验人的事情，有些人备考着备考着就放弃了，一定要坚持下去，无论你觉得自己有多么的没有复习好，既然你已经决定了要去考研，无论如何，都要坚持到最后。

如果在备考期间你觉得状态不好，就给自己放半天，休息休息，调整好心态。学不会也没事，你要想着，别人估计也都不会，尽自己所能复习就好。上天不会辜负努力的人的。

可以每天记录备考生活，考试结束后，也会有不一样的成就感。大家都在努力的备考，不要放弃啊同学们！

五、各个链接

化学化工学院：江苏大学化学化工学院 (ujs.edu.cn) 各个名单在这里公布。

研究生院：研究生院-江苏大学 (ujs.edu.cn)

研究生招生信息网：江苏大学研究生招生信息网 (ujs.edu.cn) ? 信息网站都是发布一些招生信息以及调剂信息。

平行志愿中是志愿优先还是分数优先，这是怎么看的。能详细的描述一下流程吗。

飞行技术、航海技术；轮机工程、运动训练等专业。

24为裸眼视力任何一眼低于5.0者，不能录取的专业：飞行技术、航海技术、消防工程、刑事科学技术、侦察。专科专业：海洋船舶驾驶及与以上专业相同或相近专业。25为裸眼视力任何一眼低于4.8者，不能录取的专业：轮机工程、运动训练、民族传统体育。专科专业：烹饪与营养、烹饪工艺等。

34为屈光不正(近视眼或远视眼，下同)任何一眼矫正到4.8镜片度数大于400度的，不宜就读海洋技术、海洋科学、测控技术与仪器、核工程与核技术、生物医学工程、服装设计与工程、飞行器制造工程。专科专业：与以上相同或相近专业。

35为任何一眼矫正到4.8镜片度数大于800度的，不宜就读地矿类、水利类、土建类、动物生产类、水产类、材料类、能源动力类、化工与制药类、武器类、农业工程类、林业工程类、植物生产类、森林类、环境生态类、医学类、心理学类、环境与安全类、环境科学类、电子信息科学类、材料科学类、地质学类、大气科学类及地理科学、测绘工程、交通工程、交通运输、油气储运工程、船舶与海洋工程、生物工程、草业科学、动物医学各专业。专科专业：与以上相同或相近专业。

36为一眼失明另一眼矫正到4.8镜片度数大于400度的，不宜就读工学、农学、医学、法学各专业及应用物理学、应用化学、生物技术、地质学、生态学、环境科学、海洋科学、海洋技术、生物科学、应用心理学等专业。

扩展资料：

高考体检要求规定：

1、注意各县市区招生办公布的体检日程安排，了解体检时的工作流程和注意事项，做好体检前的准备工作，按时参加体检。

2、要自觉做到文明守纪。要尊重体检医生，主动配合体检医生进行检查；要服从学校和体检医院的指挥，遵守体检纪律，维护体检秩序，不在体检场所大声喧哗、吵闹，防止意外事故的发生，保证体检工作安全进行。

3、因病或因其他原因不能按时参加体检的，须提前向老师或县市区招生办说明，由县市区招生办与体检医院协商后另行安排时间进行体检。

百度百科-受限条款

高考体检有什么要求

平行志愿是“分数优先、遵从志愿”只要你的分数高，你的档案就先投。

一般来讲平行志愿是指分数优先，当录取到你时，先看你最前面的志愿院校，如果符合录取条件就录取了，后面的就不看了。如果不符合录取条件再看下一个，够则取，不够再往下看直到最后。 平行志愿也有自然顺序

一是志愿并列，考生所填报的多个院校志愿属于并列关系，即在同一投档时间段，考生所填院校均有可能被检索；

二是分数优先，在检索考生填报的院校志愿前，首先要将所有考生分文史、理工类按投档分(高考总分加政策照顾分)从高分到低分进行位次排列，投档检索时，先从最高位次考生志愿检索，再依次检索以后位次的考生志愿；

三是遵循志愿，考生所填报的多个院校志愿虽然属于并列关系但是院校志愿栏目之间仍有自然排列顺序，检索时，是按考生填报排列的院校顺序依次进行的，当考生的投档分符合首先被检索到的院校投档线时，该生即投到该院校，由高校择优录取，考生档案一旦投出，即不再检索该生的其它志愿；

四是一轮投档，因考生所填报的志愿是平行的，故投档检索只能进行一轮，如果考生因几个平行志愿均未满足院校条件而未被投档，或投档后由于某种客观原因被退档时，可以参加同批次征求志愿或下一批次的投档检索。

如你报了ABCD四个平行志愿学校，当按分数排队录取到你时，先看你的A学校，如果你的分数够A学校的投档分，就把你的档案投到A学校，如果你所选的专业能够录取或服从调剂能够录取，那你就被A学校录取了；如果服从调剂也录取不了，那就会被A学校退档，其他的BCD学校也不会被投档了。如果你的分数不够A学校的投档线，那就看你的B学校，情况同上直至D学校。

基础不是很好，高考呀，化学推断题应该怎么做？有什么技巧啊

1、两眼裸眼视力均在5.0以下。不能录取高等军事指挥、水面舰艇、潜艇、坦克、雷达、测绘院校、公安、警察院校理科专业。

2、两眼裸眼视力均在4.8以下，或最低的一眼视力在4.7以下，双眼裸眼视力之和小于5.2，或两眼裸眼视力均在4.7以下，校正视力两眼均在4.8以下。不能录取高等军事技术院校。

3、两眼裸眼视力均在4.8以下，矫正视力在5.0以下。不能录取公安、警察院校文科类各专业。

4、裸眼视力任何一眼低于5.0者。不能录取工科的海洋运输、民航管制、海洋捕捞、海洋渔业专业、刑侦、警察体育专业。

5、屈光不正，任何一眼矫正到5.0，镜片度数大于400度。不能录取精密仪器、精密机械、印刷机械及印刷工艺各专业、印刷管理工程、印刷应用电子技术。

6、屈光不正，任何一眼矫正到5.0镜片度数大于800度;一眼失明，另一眼矫正到5.0，镜片度数大于300度。不能录取工科、理科(数学、理论物理专业除外)、医科、农林科各专业(理、工、农、林科各管理专业除外，基础医学专业除外)，艺术类的表演、**摄影专业。

7、任何一眼裸眼视力低于4.8。不能录取烹饪专业、体育专业。

8、色弱。 不能录取工科的地质、矿业、冶金、化工、运输、通信类各专业以及建筑学、染整、印刷技术、印刷机械、印刷管理工程、印刷应用电子技术、民航航行管制及机务、自动控制、轮机专业，医科各专业，艺术类的美术，工艺美术各专业及公安、警察院校。

9、色盲。 不能录取的专业除同色弱外，还包括工科的通信、粮食、食品、轻工类各专业以及制冷、纺织化纤、无线电技术、热加工、轧钢各专业，精密仪器专业，理科（数学、力学、理论物理专业除外）各专业，农林专业，艺术类的雕塑专业。

10、不能识别红、黄，绿、蓝、紫各单种颜色的全色盲者。不能录取的专业除同色盲外，还包括体育专业、财经专业、计算机专业、机械制造各专业，理、工、农、林科各管理专业。

11、立体视觉大于等于60°。 不能录取高等军事指挥、车船、坦克、测绘、医学院校。

12、影响眼功能的眼睑、睑缘、结膜、泪器疾病；眼球突出、眼球震颤、眼肌疾病、显性斜视;斜视（超过15度），角膜、巩膜、虹膜睫状体疾病，或瞳孔变形、运动障碍；青光眼、晶状体、玻璃体混浊、脉络膜、视网膜、视神经疾病。不能录取高等军事院校。

扩展资料

高考体检

高考体检是指凡参加高考的考生必须参加的体检。通过体检，一方面，考生可以了解自己的身体健康状况；另一方面，体检结果将作为考生档案的一部分，供高校录取时参考。

高考体检考生要经过眼科、外科、内科、耳鼻喉科、口腔科、放射、检验等科室系统的体格检查。

体检的主要程序包括：各县市区招生办制订体检日程安排---各报名点组织考生参加体检---体检医生按体检项目和工作操作规程对考生进行体检---主检医师做出总检结论---体检医院负责将体检表汇总后交考生所在报名点---各报名点对考生体检表进行复查，检查是否有漏填、漏检或体检结论不明确的，若发现问题可由报名点通过县市区招生办与体检医院(体检站)联系复查。

主要检查项目(不包括乙型肝炎表面抗原)

体检主要检查七个方面项目，它们是：眼科，包括视力、色觉、眼病；内科，包括血压、发育情况、心脏及血管、呼吸系统、神经系统、腹部脏器等；外科，包括身高、体重、皮肤、面部、颈部、脊柱、四肢、关节等；耳鼻喉科，包括听力、嗅觉、耳鼻咽喉等；口腔科，包括唇腭、口吃等；胸部；肝功能检查，不包括乙型肝炎表面抗原。

1、心脏听诊:心脏收缩期杂音按六级划分，考生卧位安静时听诊肺动脉瓣膜区达到，其他瓣膜区达到二级，改变体位反复听诊心脏杂音确属生理性者，可作“正常”结论。

2、期前收缩每分钟6次以上应立即做下蹲试验，运动后早搏消失，或偶有1～2次，心电图正常，可作“正常”结论。

如每分钟仍在6次以上，做“不正常”结论(以体验当日测量为准)。不完全性右束支传导阻滞确无心病变者可做“正常”结论。

3、听诊测量血压时舒张压以变音为准，由于精神紧张，血压超过18.66.12kpa(140.90毫米汞柱)，同时伴有心率快的受检者，嘱其休息一刻钟至半小时测第二次，选其中低值，记入体检表，如仍不正常，适当休息，多测几次，但必须以体检当日血压为准。

4、肝、脾检查以平卧位平静呼吸为准。

5、色觉检查用《俞自萍色盲本》或卫生部编印的色觉检查图，必须由专科护士或医师检查。

6、单颜色识别能力检查(单种颜色分别认识能力):1)医生从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的导线或用红、黄、绿、蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中任选出一种让考生识别。在5秒钟内讲出颜色名称;2)医生任意讲出一种颜色名称让考生在5秒钟内从红、黄、绿、蓝、紫各种颜色导线或从红、黄、绿、 蓝、紫各种颜色的字母、数码、几何图形、信号灯中准确找出该颜色的导线、字母、数码、几何图形、信号灯。

以上两种方法交替进行。将能认出的颜色在其名称上作“ ”符号，记入体检表(识别彩色图案及彩色数码能力正常者不必检查此项)。

7、视力检查统一用标准对数视力表，用5分记录法记录检查结果，任何一眼裸眼视力低于4.8者，需用矫正镜片测视力，矫正不到4.8者应查眼底。眼底仅见近视特征无其他异常者，增加镜片度数远视力即有所提高。可将实际检查矫正视力及矫正度数，记入体检表。视力仍达不到第二部分第12条要求者选报文科专业。

8、测听力:用耳语，左右耳分别进行，测听距离5米。

9、嗅觉:用醋、酒精(如果没有酒精，可改用白酒)、水三种，全能辨别为正常，能辨别1～2种为迟钝，三种全不辨别者为丧失(体检时患感冒者，约定一周后复查)。

注意原则

注:卫生部、教育部全国高校体检工作会对体检强调了如下原则:

1、凡影响在高等学校学习的心、肝、肺、肾等重要器官的疾病从严，传染病从严，神经、精神系统疾病从严，一般性疾病从宽的原则。

2、关于肝功能检验，坚持对考生“普通检验、标准放宽”。检查项目为HBsAg(乙型肝炎表面抗原)和ALT(转氨酶)两项。但自2013年起教育部已经明确规定不检查肝功能。

3、色盲及色弱应称为色觉异常，是生理缺陷、不是疾病，这项检查应称为色觉检查。经百万人统计，现已明确，色觉异常者只是不宜从事以颜色作为技术标准的某些专业。

如:化学、化工类及生物学、医学、农林等类中必须从事在显微镜下观察染色细胞或在其专业学习中有类似课程的。能够区分和识别红、黄、绿、蓝、紫各单种颜色是不影响从事财会、管理类、体育、计算机、机械制造等等专业的。?

参考资料来源：百度百科-高考体检

2012高考湖南试卷及答案

专题十一 无机综合

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1. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6 mol?L－1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液。

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。

（3）逐滴加入6 mol?L－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。

下列混合物中符合以上实验现象的是（ ）

A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3

C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl2?6H2O、Na2CO3

答案D

方法要领根据实验（1）可排除A组。根据实验（2）可排除B组。根据（3）分析C和D组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）。所以选D。要注意，作为选择型推断题，也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。

2. 甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：

（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。

（2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。

答案（1）O=C=O； ；用作燃气

（2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－；

② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+

方法要领（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。

3. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种化合物，L是一种白色沉淀。

试回答下列有关问题：

（1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。

（2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。

（3）反应②的化学方程式是___________。

（4）反应④的离子反应方程式是 。

答案（1）Al2O3；用作干燥剂

（2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓

方法要领根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。

4. 江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：

（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________。

（3）反应④的离子方程式_________________。

（4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。

答案（1）Mg

（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl

（3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋

（4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁

方法要领E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气

5. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。

（1）若A是**固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。

（2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。

（3）反应③在工业生产中的条件是_______________。

答案（1）FeS2 4 FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S

（3）催化剂、400℃一500℃

方法要领过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。

7. 如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：

① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。

② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。

③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。

答案① NaCl；② H2S，高温、催化剂；③ CH3CH2OH

方法要领① 可用作自来水消毒的气体C是Cl2，由氧化物D转化为氧化物E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，可知D是Na2O，E是Na2O2，则B是Na，A是NaCl。其转化过程为：NaCl Na Na2O Na2O2

Cl2

② 由酸酐E为易挥发的晶体，可知E是SO3，则D是SO2，B是S，A是H2S。

③ 由B是有机化合物，C是水，可知A可能发生脱水反应生成烯烃B，烯烃的燃烧产物CO2与水反应生成H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色。又因B是同系物中相对分子质量最小的物质，则B是C2H4，故A是CH3CH2OH。其转化过程为：

8. 有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡**固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____；

（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________；

（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。

答案 （1） ； ::C:: ；Na＋[: : :]2－Na＋

（2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

（3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

方法要领气体丁能与淡**固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。

典例精析

一、连续变化关系推断例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

（1）A是__________。

（2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

（4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。

解析正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2－。其转化过程是：

S2－ H2S S SO2 SO3 H2SO4

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：

NH4+ NH3 N2 NO NO2 HNO3

答案（1）（NH4）2S （2）H2SO4 （3）HNO3

（4）H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

A B C D E

A为气体时

A为固体时

解析根据归纳出的“特征网络”：（1）A B C D（酸或碱），结合题目中“E C”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。

答案N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

例3．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

（填写序号）。

（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO2，再推出J溶液为硝酸溶液。由 可推知A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，由FeS2的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)3,

D为Fe2O3，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al2O3,，则M为Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，又M能与C溶液反应（H2SO4）反应，则M只能是Fe(NO3)2。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ (2)1:2 (3)③ (4)3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(5)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

二、物质转化框图推断题

例4.下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：

（1）判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

（2）写出有关反应的化学方程式：

① Z＋H2SO4 （浓）→C

② W＋H2SO4 （浓）→D＋T

解析一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。

答案（1）KClO3、MnO2

（2）① 4KCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）====Cl2↑＋MnCl2＋2K2SO4

② 2KCl＋H2SO4（浓）====2HCl↑＋K2SO4

例5.（2009年浙江卷）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。

（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。

解析从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕**溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。（1）A + HCl Cu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

答案(1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2?CuCO3]或CuCO3

(2) C>O

(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。

三、物质结构理论推断题

例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：___________________________________________________

W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

解析由②可知C为NH3，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4＋和H3O＋中的一种。由①和③可确定A为NH4＋，B为OH－，D为H2O，E为H3O＋。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al3＋

答案(1)[?∶O∶?H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族

(2)Al3＋＋3NH3?H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－ AlO2－＋2H2O

(3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－

例7.（2009年福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条

件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的 =________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

解析本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 ?H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 ?H= －4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO2 3C + 2Al2O3，此反应的?H为可由②－①×3得，?H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

答案（1） （2）弱于

(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O2 MnO22H2O + O2↑（或其他合理答案）

（5）NaNO2

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.（2009年天津卷）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

解析本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3?H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3?H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋) C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。

答案：

四、离子鉴定与离子共存的推断

例9. (2009年全国二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 ， 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是

;

(2)E溶液是 ,判断依据是

;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、

D 、F .

解析本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。

答案

五、根据特征数据推断

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO2，NO → NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 ）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

（2）写出有关变化的化学方程式：

B＋H2O：____________；

D＋丙：_____________。

解析单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。

答案（1） Na＋[: :]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4

例11. A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO3。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO3含有相同的离子或元素。C能与Na2O2反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO2或H2O，I不可能是O2，H应是O2。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO3，则B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。

答案（1）NaHCO3，CaCO3 （2）2Mg＋CO2======2MgO＋C

例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种**晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式_________________________________，该反应的平衡常数表达式K＝_______。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl＋CO2＋H2O＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl；⑶ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 K＝ ；⑷

六、化工流程推断

例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。

7．下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

答案：A

解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

答案：B答案

解析：此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现

D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

答案：D

解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

答案:D

解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇

11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

答案：C

解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。

12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

答案:C

解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

答案：C

解析：此题中档题，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者Ar

A选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18

C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的，学生失分都不会很大。

26．(14分)

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。

答案：

解析：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间。第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分没问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案。

27．(15分)

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为________________；

(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；

④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；

⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小：

(5－6) > (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

答案：

解析：此题中挡题，拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错。因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值，说明是升高温度平衡正向移动的原因。③题目说了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的，因为处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反应速率为0。⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13。

28．(14分)

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL

答案：

解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。

36．化学——选修2化学与技术(15分)

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

答案：

⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3

⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑

⑶ c Cu2＋＋2e－= Cu

Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中

37．化学——选修3物质结构与性质(15分)

VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

答案：

解析：（1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)

38．化学——选修5有机化学基础(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氪溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为__________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________，该反应的类型为______；

(3)D的结构简式为____________；

(4)F的分子式为__________；

(5)G的结构简式为________________；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式)。

答案：

解析：此题为基础题，比平时学生接触的有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同的取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体，4个取代基两两相同的同分异构体。