1.高中化学：求解如图第七题，谢谢

2.高一化学，如图，为什么选择C？第七题

高中化学：求解如图第七题，谢谢

化学高考第七题-高考化学第27题

整个过程中得失电子守恒，铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式

反应中，铜元素最终全部转化为CuO

CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15

NO和NO2体积相等，说明生成物量相等

整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子

设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2

则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)

S失电子0.15*8=1.2 mol(硝酸为强氧化性酸，直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)

设分别生成NO、NO2各m mol

HNO3生成1mol NO2，N降一价，得1 mol电子；生成1mol NO，N降3价，得3mol电子

则N共得电子4m mol

固有4m=2n2+1.2

n2最大值为0.075，最小值为0，代入即可解出m的范围

再乘以22.4即得V的范围

这就是整个解析的思路，只不过我是顺着这么推的，把这个解析给你从原理上倒了一遍

不知道这样是不是更好理解些...

还有一种解释：

极限法，如果全是CuS,解出来0.15mol铜就说明有0.15molCuS,CuS和硝酸反应，硫离子被氧化成硫酸根离子，所以S从-2价变为+6价，转移电子量为0.15×8=1.2mol,而硝酸中的硝酸根离子中的氮原子从+5变为+4和+2，又因为一氧化氮和二氧化氮体积相同，所以物质量相同都设为x，转移电子量和S相同1.2=3x+x，解出x,硫化亚铜和刚才一个道理只不过S从-2变为+6的同时，+1的Cu变为+2价，因为硫化亚铜中有两个Cu+,所以0.075×(1×2+8)=0.075×10

高一化学，如图，为什么选择C？第七题

A、错误。邻二氯苯只有1种结构，苯是平面结构的，不存在顺反异构。

B、错误。苯只是不易被氧化，并非不能被氧化。退一万步说，苯燃烧也是氧化反应

C、正确。

方法1：根据苯C6H6和苯乙烯C8H8，可知碳元素在两种化合物中的质量分数都是12/13，7.8g混合物中有7.2gC元素，物质的量0.6mol

方法2：苯C6H6和苯乙烯C8H8，其分子式都能被表示为(CH)n的形式，以CH为一个小单元，这个小单元的摩尔质量是13，7.8g混合物有0.6mol这样的CH小单元，每个小单元中有1个C原子，即7.8g混合物中有0.6molC原子，数目为0.6Na

D、错误。苯密度比水小，萃取后苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出。