高考化学无机推断题知识点_高考化学无机推断题

1.马上高考了，化学推断题怎么弄

2.高考化学答题规范

3.什么是化学推断题

4.2011年全国高考 化学 无机推断题

无机中常有一些重要的金属像Fe Cu Mg Al 都很重要记住铁三角，铝三角间转换的方程式，像Fe和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气的方程式，总在无机推断中出现`

非金属像氢气 氧气 氟气 氯气 氨气 碳 硅 硫 还有相应的化合物等常用来推断

如果学到有机那也好说

把取代反应，消去反应，加成反应，聚合反应又有加聚 缩聚反应的反应原理弄明白，反应规律抓准，那自然很好推断。这些教材上一定有，抽出时间来总结一下就行了

对于高中来说，只要记准方程式和一些单质和化合物的性质，并在相应的题的提示下能想到相关内容，就会很容易推断出来了。

当然推断题想得高分不止是这些，不仅要认真审题，还要认真审问，看看问中是怎样要求你回答的，要让你写物质的电子式就不要写结构式，要你写名称就不要写化学式，不注意这些会给自己成绩造成损失的啊。还有写反应方程式的时候要注意，有机反应要用→，而无机反应用＝，这也重要

好久没接触高中化学的，以前的经验还一时想不太全了

总的来说高中理科科目中化学还是很简单的，有句话说’物理难，化学烦，数学的习题做不完。'是这样，只要肯背，那化学科目成绩决不会拖你后腿的

最后希望你能取得很好的成绩！～

马上高考了，化学推断题怎么弄

情况有很多种，耐心看啊推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为**的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22—

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象

1．焰色反应：Na+（**）、K+（紫色）

2．浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

**（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、 元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2

3 最强的含氧酸 HClO4

4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕**的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2

7 检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2

2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4

6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32－

8 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO2

6 极易溶于水的气体 NH3、HCl

7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉

8 NH3的空间结构 三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3

11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 **紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3

5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑

6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解

7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3

2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3

5 红棕色的固体 Fe2O3

6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、

2 淡**的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）

3 水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）

4 水溶液显**的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO

2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

3 在空气中产生白雾的气体 HCl

4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似）

6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

7 溶于水显碱性的气体 NH3

8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）

9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2（2） 与酸反应产生SO2（3） 与酸反应产生NO2（4） 与酸反应产生NO （1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4） Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

2 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2

3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S

4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4

5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学：

1 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝

2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

3 能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）

4 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）

5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）

6 能发生酯化反应的是 醇和酸

7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6

8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维

10 常用来造纸的原料 纤维素

11 常用来制葡萄糖的是 淀粉

12 能发生皂化反应的是 油脂

13 水解生成氨基酸的是 蛋白质

14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖

15 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸

16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

17 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

19 能还原成醇的是 醛

20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯

21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量

22 通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液

23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）

24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖

25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸

27 可用于环境消毒的 苯酚

28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精

29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

32 加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验：

1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1） 用Zn和稀H2SO4制H2（2） 用CaCO3和稀HCl制CO2（3） 用CaC2和H2O制C2H2（4） 用Cu和浓HNO3制NO2

5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3

6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案

1 原子核内无中子的原子 氢（ H）

2 形成化合物种类最多的元素 碳

3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大气中含量最多的元素 N

5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO

6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO

10 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名

1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打

2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打

3 乙醇 酒精 13 CuSO4?6?15H2O 胆矾、蓝矾

4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石

5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰

6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰

7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石

8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃

9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?6?112H2O 明矾

10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰

高考化学答题规范

化学推断题总共有四类

第一类无机框图推断，第二类元素推断，第三类离子反应的推断，第四类有机推断。

第一类无机框图推断，需要熟练掌握金属和非金属的化学性质及物理性质，一般特征性质为解题突破口，然后考察化学用语。

第二类元素推断，需要熟练掌握原子结构和原子核外电子排布规律，结合元素性质，然后考察化学用语。

第三类离子反应的推断，要求熟练掌握离子反应的条件，酸碱盐的溶解性等。

第四类有机推断。要求熟练掌握有机化合物的性质及相互转化关系。然后考察化学用语

什么是化学推断题

试题有方向，答题自然有规范。下面是我为您带来的，希望对大家有所帮助。

　一

一、审题要认真:

答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给资讯，或者不能正确理解资讯，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。细心的审题，正确理解和把握所给资讯，充分挖掘隐含资讯是正确解题的前提。

在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:

1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析型别的还是计算型别的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的型别对于解题是至关重要的，不同型别的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目型别才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字:关键字往往是解题的切，也是解题的核心资讯。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性碱性”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。

3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。

4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质颜色、状态、气味、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用资料的推断、框图推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平0. 1g、量筒大于或等于0. 1mL 、滴定管0.01mL. pH试纸整数等;②试题所给的资料处理，例如“称取样品4. 80 g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

二、答题策略和答题技巧:

1.选择题:在理综试卷I卷中化学题有7个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的“陷阱”，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干作答，合理的选择解题方法快而准地找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题答题策略和答题技巧:在理综试卷II卷大题中按照近几年情况来看，化学题是三道必考题加一道选考的填空题。必考三题一般来讲实验题一个、涉及化学反应原理的有两个题，分别侧重于化学平衡和电化学。选考一题选二化学与技术—主要是与理论或元素化合物与实验分离有关的一个、选三物质结构与性质—与周期表与周期律延伸的一题、选五有机推断一个。

对于填空题在答题时有些共性的要求。

1化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质水等会造成该空不得分。反应物和产物之间的连线，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃，加热，高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会被扣分。

2专业术语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。例如“砝码”不能写成“法码”;“熔化”不能写成“溶化”;“过滤”不能写成“过虚”;“萃取”不能写成“卒取”;“坩埚”不能写成“钳锅”等等。

3当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。例如:举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是3CO+Fe203=3C02+2Fe,这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分。比如CO和水蒸气的反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO十CO=R+C02R表示金属，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

4对于语言叙述性题目作答时要注意，从“己知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角;表达尽可能用唯一、准确的术语，不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。

5对于计算型填空，要注意该写单位的要写单位。或者是要注意“空“后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分。

三、掌握化学答题原则:

化学的命题是有要求的，所有的考试范围离不开考纲，所有的考试内容源于教材。所考的内容肯定是教材中有的，教材里有没有的，肯定以资讯出现。因此在答题时应该领会命题意图，去想教材里与考试内容相关的联络。平时的每一次训练当高考来对待，无论是从考试的心态，还是从答题的习惯、试卷的书写等都要与高考一致。这样，高考时才一能和平时一样轻松。

特别说明：由于各省份高考政策等资讯的不断调整与变化，育路高考网所提供的所有考试资讯仅供考生及家长参考，敬请考生及家长以权威部门公布的正式资讯为准。

　二

为了强化知识的落实和能力的提高，可以针对高考化学试题及理综化学部分试题的题型进行强化训练。常见题型有:单选题、无机推断与资讯题、有机合成推断与资讯题、实验大题、计算题等。通过题型训练，总结出每种题型的解题思路、方法和规律。解题能力也只能通过解一定数量的题，才能由量变到质变，使能力提高。

一、无机推断题的型别与解法

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力。尤其是框图题，加强了学生直觉思维顿悟能力培养和考查，此类题在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。

1限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的资料进行分析，作出正确判断。解题时要注意：①审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件。

②紧扣现象，正确判断，特别注意当得出明确的肯定结论后因不能共存而得出否定的结论。③要注意资料对推断结论的影响。

2不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，叙述型、转化型、图表型等。解题方法思路是:见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，以此为契机，全面分析比较，作出正确判断。

即：产生印象找突破口 意向猜测 验证确认。

3给出微粒结构等的微粒或元素推断题。解题要点：解答微粒或元素推断题的一般方法是：①熟记元素符号，直接汇出;②掌握几种关系，列式汇出;③利用排布规律，逐层汇出;④弄清带电原因，分析汇出;⑤抓住元素特征，综合汇出;⑥根据量的关系，计算汇出。

4给出混和物可能组成的框图型或叙述型推断题。解题要点:解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种顺推或逆推，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开。其共同规律是:抓住现象，执因索果;试探求解，最后验证。

5给出物质间转化关系的程式码型推断题。解题指要:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

例如：有3种固体:铁粉、铜粉、氢氧化铜;6种溶液:硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钠、硫酸、硫酸钠。它们中的某几种物质在常温下相互转化关系用下列式子表示：

①溶液A+溶液C→固体甲+溶液D;②固体乙+溶液B→溶液E+无色气体F;

③固体甲+溶液B→溶液C+水。

试判断固体甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什么物质均用分子式表示。此题属程式码型推断题，破译密码的关键是找到突破口。②、③中有特殊物质生成，可作为解答本题的突破口，对照反应物和运用规律：Fe跟稀H2SO4反应有无色气体生成置换反应，CuOH 2 和稀H 2 SO 4 反应有水生成中和反应，故固体甲是CuOH 2 、固体乙是Fe粉，固体丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分别是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分别是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一种溶液F无疑是NaNO 3

6给出物质范围的表格型推断题:解题要点:解答表格型推断题的要决是:列表分析，对号入座;直观明快，又防漏解。

总之，解无机推断题的关键是:根据题目条件和依据物质特性确定突破口，即“题眼”。平时复习就应注意有关知识的积累。所谓“题眼”即题中所给的有效资讯，主要体现在题中特征反应、特征现象、特征结构及特征资料等等。

答题时要注意：看清要求，合理运用化学用语，认真书写，规范解答。

二、对于资讯题的解法

资讯迁移式试题又称资讯给予题，是由题干给出资讯，要求考生运用已学的知识解决新情景中的若干问题。这种试题的特点是题型新颖，材料陌生，构思别致，思维量大。能有效地考查考生的自学能力和思维能力。具有很好的选拔功能，这是高考题型改革的发展趋势。解题时一是会利用外显资讯正确模仿迁移;二是排除干扰资讯，进行合理筛选有效资讯迁移;三是挖掘潜在资讯，注重联想类比迁移。通过对资讯题的强化训练，培养其如下解答资讯题的能力：

1阅读理解能力:解答资讯给予题的依据是题目所给资讯。因此，通读题目，获取资讯，就是解答资讯题的首要的关键的一步。但是好些题目，特别是以文字叙述方式给予资讯的题目，不仅篇幅长，而且资讯隐含，并还有许多无用资讯，这就更要求考生有快速、准确、全面地获取有用资讯的阅读理解能力。

2观察分析能力:有些资讯给予题，特别是有机资讯合成题，重要的资讯常隐含有反应方程式或物质分子结构中，解题时需要认真研究化学方程式的变化形式，以及化学变化的部位、结构、方式和条件等。

3资料处理能力:有些题目的资讯，隐含在所给资料中，需分析处理资料，从资料中得出资讯和规律。

4类比能力:有些资讯题，只需依据所给资讯，进行简单类比就可解，将题目所给新知识、新物质与所掌握的知识或物质进行类比就可以提出正确解答。

5迁移创新能力:利用资讯正确模仿迁移。

总之，解答资讯迁移式试题，关键是如何接受资讯和处理资讯。根据资讯的来源方式，要充分利用外显资讯，善于挖掘潜在资讯，正确排除干扰资讯，通过模仿、转换、迁移、联想、类比、筛选等方法的灵活运用，迅速达到解题目的。

三、简答题的解答：

简答题是近年化学高考在第二卷中常出现的题型。它主要考查学生对所学知识理解的准确性，思维的完整性，推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10%左右，在总分值中已占有一定的份量。简答题看起来似乎不难，但要准确回答确不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点;②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力;③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。如何才能准确、完整、简练、严谨地解答此类题呢?我认为，除应加强基础知识教学外，还应培养学生认真审题、抓住答题的关键和要点、使用准确化学用语表述问题的能力。此外，还要加强此类题解法的指导。下面就以高考题为例，分析这类题的解答方法。

[例1].甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氧水中[OH-]之比填大于、等于或小于10，说明理由。

答案：在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以，甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比应小于10。

分析：本题主要考查电解质浓度对电离度的影响。考生常常把浓度对电离度的影响和对电离平衡常数的影响相混淆，造成错解。有些考生虽对“同一弱电解质，浓度越小，电离度越大”这个大前提清楚，但要应用这一大前提分析具体问题时，却显得思维混乱、表达的逻辑关系不清。其实“答案”中用到的推理方法是我们思维中常见到的形式逻辑推理方法——“三段论”。除此而外，还有因果、先总后分或先分后总等思维方法在近年的高考简答题中均有体现。

因此，教师在教学中应加强学生逻辑思维、推理能力的训练。

[例2].在25℃时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的pH值之间应满足的关系是。

答案：pH酸+pH碱=15

分析：本题主要考查学生对溶液酸碱性和pH值之间关系等知识的认识。

25℃时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，说明反应中强酸的H+离子和强碱中OH-离子物质的量相等。令强酸中H+离子物质的量为0.1摩，1体积为1升，则强酸中[H+]=0.1摩/升，

pH酸=1，强碱中[OH-]=1摩/升，强碱中[H+]=10-14摩/升，

pH碱=14，因此，pH酸+pH碱=15。

解此题的关键是先要把一般关系转化成具体数值，再把由具体数值推出的特殊关系推及到一般。由于答题中涉及到由“一般→特殊→一般”这两个推理过程，因而增加了答题难度。类似推理方法的考查也出现在1993年全国高考试题中。

由此可见，提高学生的思维能力，增强学生知识迁移的能力，培养学生用化学用语准确、简明扼要说明问题的能力，是化学教学中应重视和强化的问题。

解简答题时还要注意：

1.语言要准确,不能凭主观想象和猜测来回答。如：①在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：有碘生成也有的回答成：溶液中有紫黑色的沉淀生成②有的同学把胶体微粒带电说成胶体带电。③把Zn能与盐酸反应置换出氢气说成Zn能置换出盐酸中的氢气等等。

2.化学用语要规范。常出现的错误有：⑴错别字，如蓝色写成兰色，“坩埚”写成“甘或钳锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过漏” 等等 ⑵用词不当 ⑶混淆概念如：无色与白色，广口瓶写成集气瓶，蒸馏烧瓶写成圆底烧瓶等等。

3.回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇;同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。

简答题虽然难于得分，但只要我们平时学习时多注意培养思维的严密性、知识的精确性、语言的准确性，在心理上不畏惧，做有心人则可以将失分降到最低。

四、解答填空题

解答填空题时要运用最准确的最简练的内容去填写，要注意看清题目的具体要求，如：要求书写离子方程式，不要写成化学方程式;要求写物质名称的，不要写成化学式;要求写有机物的结构简式的，不要写成化学式;要求写电子式的，不要写成结构式等等。另外，答题时书写要工整，字迹要清楚。

五、解答实验题：

做实验题最基本的要求就是你要找到它的实验目的和它应用的原理是什么，但是高考当中，往往它在实验题的考查当中，是在教材基本实验的基础上，对仪器组装上又有所改进。所以要抓住题目的切入点，运用自己已学过的知识规范做答。

六、解答计算题：

计算题的难度下降了，所以不要在计算题上抠难题。这是一个大的原则。那么计算题我觉得大部分都是在那个原子化合物知识里边，所以还要结合原子化合物知识来训练计算。基本思路就是要认真审题，尤其是计算题，你要5分钟做这个题，你应该拿3分钟来审题，这不能颠倒。最后，计算实际用到的数学知识是很简单的。关键要审题，审这里边的化学含义、化学过程，还有这个基本思路。

做计算题时，要注意解题步骤的规范化，能分步做的就不要列综合式，中间不要跳跃的太大，同时还要结合必要的文字说明，对于计算的相关的量要交代清楚。另外，书写要工整，步骤要完整。

七、解答有机题：

有机试题是化学考查中的必考知识点，主要以烃的衍生物为主，综合性强，而且往往融合了许多高新的科技成果和社会的热点并与化学有关联的一些知识，

如：“SARS”，“苏丹红一号”等都在高考试题中出现过。答题时要注意有机物化学式、结构式和结构简式的书写，书写有机物的化学方程式时要注意标明反应的条件。特别要弄清有机反应的原理，认真作答。

总之，解答非选择题要求组织语言表述答案。过去很多考生失分就是因为不会运用学科语言表达。所以考生一定要注意运用特定的规范、格式、学科语言来表述自己的思路。才能取得好的成绩。

　三

建议考生要注意安排好复习的顺序，优先复习那些提升空间较大的学科，特别是如果记忆性知识存在缺陷，一定要给予充分重视。保持适度的做题量。注重临场的解题技巧和答题规范。

问：我的理综成绩不好，尤其是化学和生物，现在再系统复习已经来不及了，我该怎么办呢?

答：虽然剩下的时间不多了，但是基础不好的同学也不要因此放弃，有努力才会有提高。一般来说，考前最有可能提分的是需要记忆的那部分，所以我建议你多在生物上下工夫，因为生物需要背记的东西相对较多;在复习化学时，也是从需要记忆的基础入手，如重要物质的性质，切不可贪多。

问：我化学基础不好，现在还有这么几天，怎么复习才能提高得更快呢?

答：化学中的重要物质的性质很关键，就如同英语中的单词一样。对于化学基础不好的同学来说，现在首先需要掌握的是重要无机物和有机物的性质包括物理性质和化学性质、用途和制备，还有课本中的反应方程式，掌握了这些才能谈得上其他。

和无机物相比，有机物的知识范围要窄些，而且比较系统，把官能团的性质都搞清楚，记住它有哪些性质、相互之间如何转化以及反应的条件，这样成绩提高可能会明显一些。

问：我的孩子现在每天基本上都在做题，我想让他看看书，他说没时间，您觉得现在应该怎么安排时间呢?

答：现在这个阶段不适合大量做题了，但是可以看看以前做过的题和老师讲过的典型例题，还有近三年来的高考题目。看高考题目的时候可以对照答案，主要是看出题和答题的思路。

至于课本，我建议考生要重视回归课本，因为万变不离其宗，高考中的重点知识不会超出课本，只是载体和呈现形式在不断变化，只有基础知识都掌握扎实了，才能很好地运用。时间富余的话仔细看看，否则可以挑重点看。

问：我的理综试卷总是做不完，有什么办法吗?

答：答不完题说明你平时的做题量不够，不够熟练。如果是这样的话，在高考中也不要慌，一慌就容易出错，既然这样，你不要把答完所有的题作为你的最终目的，你的最终目的应该是答出的每道题都是正确的。因此要敢于放弃一些对自己来说较难的、耗时的题目。同时，要注意答题顺序，总体来说应该遵循先易后难、先做选择题后做大题的原则，把用时长、难度大的题甩在最后做，不要在一道题目上浪费太多的时间。

问：我平时的总分在480分左右，化学成绩也还行，但是计算总是出错，怎么办?

答：看你的总成绩，你不应该是害怕计算的学生，而且化学中的计算题一般不是很难，造成你错误的原因可能是粗心。除了要细心之外，你计算出结果之后可以根据常识或者经验判断其是不是合理，例如一个鸡蛋的质量绝对不会是500克。去年的化学计算答题情况不理想，今年可能会略有调整。

问：我选择题总出错，该怎么补呢?

答：选择题的四个选项其实一般就是四个方面的知识点，只要对其中三个方面有把握，那这道题就可以解决了。一般来说，选择题出错就是基础知识不扎实，建议你在这方面多下工夫。

问：无机化学和实验怎么复习呢?

答：无机化学知识较庞杂，重点应放在主要物质的性质上，此外在基本理论方面要关注氧化还原和离子反应;实验是现阶段最难提高的一块儿了，但是可以多复习气体的制备、净化、收集以及物质的分离、提纯如蒸馏、萃取、分液等。

2011年全国高考 化学 无机推断题

无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。

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由(4)B与D生成白色沉淀,加入过量D,沉淀量减少,可推向Al3+中加OH-.且沉淀不消失，可推B为Al(HSO4)3,D为Ba(OH)2；

由(3)可推A为Na2CO3或MgCl2；结合(1)知A为Na2CO3.

由(2)推C为MgCl2, E为NaHSO4

A、Na2CO3;B、Al(HSO4)3;C、MgCl2;D、Ba(OH)2;E、NaHSO4.