2021年云南省高考化学,2017云南高考化学

1.2017年高考理综化学有多少套

2.2017高考化学考什么权威专家考点预测和分析

3.高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

4.高考化学热化学方程式知识点

5.找一道2017年之前的全国卷化学题？

2017年高考全国各省市所用考卷：

全国Ⅰ卷地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建

全国Ⅱ卷地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、陕西、重庆

全国Ⅲ卷地区：云南、广西、贵州、四川

完全自主命题省份 ：江苏、北京、天津

部分使用全国卷省份 ：

海南省：全国Ⅱ卷(语、数、英) 单独命题(政、史、地、物、化、生)

山东卷：全国Ⅰ卷(外语、文综、理综) 自主命题(语文、文数、理数)

2017年考试改革地区 ：

高考改革地区：浙江、上海

考试模式：3 3，不分文理科

必考科目：语文、数学、外语，每科150分

改革后的考试具体安排如下：

外语考试：

浙江每年2次，6月和10月;

上海每年2次，1月和6月

选考科目：

浙江实行7选3，每科满分100分：思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术(特别说明：浙江省的选考科目考试次数为2次，分别在4月和10月，外语和选考成绩2年有效。)

上海实行6选3，每科满分70分，思想政治、历史、地理、物理、化学、生命科学 。

录取方式 ：

浙江

1.高考录取不分批次;

2.“专业 学校”平行志愿，按专业平行投档。

上海

1.合并本科第一、二招生批次。

2.“总分 志愿”，分学校实行平行志愿投档和录取。

2017年高考除浙江、上海因实行高考改革变化较大外，全国其他地区保持稳定，考试模式仍与2016年保持一致。

高考，一般指高等教育入学考试，现有普通高校招生考试、自学考试和成人高考三种形式。高考是考生选择大学和进入大学的资格标准，也是国家教育考试之一。

高考由教育部统一组织调度，教育部或实行自主命题的省级考试院（考试局）命题。每年6月7日、6月8日为考试日，部分省区高考时间为3天。高考成绩直接影响所能进入的大学层次，考上一本大学的核心前提就是取得优异的高考成绩。

2015年起，高考将取消体育特长生、奥赛等6项加分项目。2016年，全国940万考生参加高考。

2017年，高考全国卷考试内容调整加重对传统文化考查。全国有940万考生要参加2017高考。从6月22日开始，全国各地的高考成绩陆续出炉。2017年10月19日，教育部部长陈宝生表示，到2020年，我国将全面建立起新的高考制度。

2017年高考理综化学有多少套

不一样，试卷选用情况如下：

全国I卷（全国乙卷）：河南、河北、山西、安徽、湖北、湖南、江西、广东、福建、山东（注：2017年山东省仅英语、综合两科使用全国卷，语文、数学两科仍自主命题）

全国II卷（全国甲卷）：黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古、宁夏、甘肃、新疆、青海、西藏、陕西、重庆、海南（注：2017年海南省仅语文、数学、英语三科使用全国卷，物理/政治、化学/历史、生物/地理三科仍使用教育部为其单独命题的分科试卷）

全国III卷（全国丙卷）：贵州、广西、云南、四川

自主命题：北京、天津、江苏、浙江、上海、山东（仅语文、数学两科）。

扩展资料

不得参加高考的情形：

（1）具有高等学历教育资格的高校的在校生；或已被高等学校录取并保留入学资格的学生；

（2）高级中等教育学校非应届毕业的在校生；

（3）在高级中等教育阶段非应届毕业年份以弄虚作假手段报名并违规参加普通高校招生考试（包括全国统考、省级统考和高校单独组织的招生考试）的应届毕业生；

（4）因违反国家教育考试规定，被给予暂停参加普通高校招生考试处理且在停考期内的人员；

（5）因触犯刑法已被有关部门采取强制措施或正在者。

百度百科——2017年普通高等学校招生全国统一考试

2017高考化学考什么权威专家考点预测和分析

网友一：2017高考理综已经结束，使用全国一试题的很多考生简直要哭了，难度比较大不说，题目都不按套路出牌，很多考生吐槽题目有些都看不懂!那么2017高考理综全国一的难度有多变态呢?下面就一起来看看吧：全国1的理综卷使用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建。对于全国1卷，其中有许多考生网友吐槽：不想再说什么了，一定是发错卷子了吧全国理综1卷，题题是送命题全国1卷的理综，考完全场有种悲凉的气氛，难的想吐。全国1卷的理综第一题就不会做了，世界上最悲哀的事情就是你明明知道那些东西可是就是不会做。这个是全国1理综?复读啦，我要没大学上了。网友二：全国一卷是全国卷中最难的，自主命题省份的试卷也大多没有全国一卷难，总的来说，全国一卷难度在所有不同试卷中绝对能排前三，高考大省均用全国一卷，如果用全国二卷、三卷区分度不好，记得好像是2007年，某高考大省用的虽然是全国一卷，但是当年试题稍微容易，差不多相当于正常年份全国二卷难度多一点，当年一本线差点破六百，想想吧，如果高考大省用二卷、三卷，他们一本线很容易突破六百，这样不利于区分考生。现在随着使用全国卷的省份增多，每年全国卷三套都投入使用，最不能理解的是福建省，个人感觉你用个全国二卷就满可以了，甚至可以考虑用全国三卷，可你偏偏用全国一卷……分数线一出来，在所有使用全国一卷的省份中还是你分数线最低。网友三：首先，作为一个高三考生，其实本次全国理综一卷理综难度本身并不是很大，主要考察的是考生对题目本质的理解，知识都是平时的基础知识，考生需要理解题目的意思。(本人平时理综基本上不了180，唯独这次选择题只错了两个半，说明题目是真的不难。网友四：作为高二的我今天刚写了数学、英语、理综、作为数学英语弱势的我，感觉数学英语超简单。圆锥曲线原题，选择第二题初中写过，英语最后一篇阅读看不懂，而理综强势的我感觉物理20分大题扔了生物10分的实验陌生，化学结构第一题没学过，是物理题，感觉理综比模拟题都简单，考的不偏，只是考了不常考的知识点。如物理的天题没有考磁场太多了，生物的免疫，还有选修3，不会写以外理综真的不难，网上的说法误导大家，本人水平理科刚过一本。网友五：其实每年试卷，都有许多人觉得难，就这么回事。今年的试卷，也就那么回事。我做了物理和理科数学。感觉没那么夸张。我儿子今年参加高考，他也觉得卷子不偏不怪，比平时的模考容易一些。他的同学我也问了几个，基本上都是这个感觉。我想说的是，选拔性考试，不可能没有难度的。觉得难，那是你自己的问题，很正常。网友六：我闺女考完一卷理综崩溃了、哭着出来的，说真想跳楼不想活了，平时理综在班第一，学十二年了、迎来这么重要的考试、太打击人了，感觉白念高中了、毫无用武之地，怀疑是出题偏、还是老师教的偏。

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

2017高考化学考什么权威专家考点预测和分析

各高校所有专业(类)中，54%不限选考科目，46%设限选考科目，其中设限范围为3门的占33%，2门的占8%，1门的占5%。 除掉没提要求的500多所高校(主要是一些省外高校，如一些独立学院、民办院校、高职院校等)，其他各校提出选考科目要求的专业(类)中，选择最多的是物理，涉及设限专业(类)的81%，其次是化学涉及64%，再次是技术涉及36%，此外，生物、历史、地理、政治分别涉及32%、19%、15%、13%。 高校设限3门科目的，有多种不同组合。选择物理、化学、生物组合的考生，可选考95%的专业；选择政治、历史、地理组合的考生，都是传统意义上的文科生，可选考66%的专业，比现行高考34%的选择面，高出近一倍。此外，物理、化学、历史的组合，虽然不能达到100%，但选择面比物理、化学、生物的组合更广。

高考化学热化学方程式知识点

　对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

化学可逆反应达到平衡状态

　在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

　(1)?逆?：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　(2)?等?：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

　(3)?动?：v(正) = v(逆) ?0

　(4)?定?：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

　(5)?变?：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

　(6)?同?：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

　可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

　以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

　一、直接标志：

　①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

　②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

　二、间接标志：

　①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ? p + q);

　②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

　③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

　对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

　

化学可逆反应达到平衡状态例题

　例题1可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

　① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

　② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

　③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

　④ 混合气体的颜色不再改变的状态

　⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

　⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

　⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

　解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ? 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ? 0，能说明该反应达到平衡。

　答案：A

　点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

　例题2在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

　A.容器内的总压不随时间变化

　B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

　C.XY气体的物质的量分数不变

　D.X2和Y2的消耗速率相等

　解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

　答案：C

　点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

　例题3在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

　A.C的生成速率与C的分解速率相等

　B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

　C.A、B、C的浓度不再发生变化

　D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

　解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

　答案：A、C

　点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一?正?、一?逆?，且相等。

　练习1对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

　A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

　B.容器内的总压不随时间变化

　C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

　D.混合气体的颜色不再变化时

　答案：D

　点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

　练习2在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

　A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

　B.混合气体的压强不再发生变化

　C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

　D.混合气体的密度不再发生变化

　答案：A、D

　点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

　练习3在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

　A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

　A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

　C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

　解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

　答案：B、C

　四：应注意的问题：

　(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

　(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

　v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

　(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

　(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照?增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动?的原则作分析判断。

　(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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找一道2017年之前的全国卷化学题？

　对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。下面是我为大家整理的关于高考化学热化学方程式知识点，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

高考化学热化学方程式知识点

　1.定义：用来表示反应热的化学方程式

　2.书写(即和普通化学方程式的区别)

　⑴方程式中各物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(固→S、气→g、液→l)

　⑵生成物不标明↑或↓符号

　⑶除非特殊条件，反应条件一般不写

　⑷方程式中物质的系数只表示其物质的量，不表示分子个数，故可以是分数(一般不写成小数)。

　⑸方程式后面写出反应的焓变△H，△H的大小随方程式系数的改变而改变。

　⑹反应环境在常温、常压下不需要标明，其他温度或压强需要标明。

　⑺△H=生成物总内能-反应物总内能=反应物总键能-生成物总键能;△H>0吸热反应、△H<0放热反应。

　⑻对比焓变、△H大小时带正负号，对比反应热、吸收或放出的热量时，不带正负号。

　3.燃烧热和中和热

　⑴燃烧热：101KP时，1mol的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，单位是KJ/mol。

　注意①可燃物只能是1mol

　②必须是生成稳定的氧化物，常考的是H→液态水、C→气态CO2

　③看清楚题意要求的是燃烧的热化学方程式，还是燃烧热的热化学方程式，前者方程式系数不必刻意，如果是后者，可燃物系数只能是1。

　⑵中和热：酸碱中和生成1mol的水放出的热量

　注意：

　①只能是生成1mol的水

　②实验测定中防热量损失的 措施

　4.盖斯定律

　⑴含义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。

　⑵应用：间接计算某些反应的反应热，适应等温、等压或等温、等容条件下的反应。具体体现在：,则：△H1=-a△H2或

　则: 。即：方程式按照一定的系数比加减时，其焓变也必须按同样的系数比进行带正负号加减。

　阿伏伽德罗常数

　该类问题是以阿伏伽德罗常数(NA)为介质，对以物质的量为中心的质量、体积、微粒数目、物质的量浓度等多角度定量的考查物质的组成、结构、性质。是高考中常见题型，通常以选择题判断正误的形式出现，难度不大，但题干中可能是陷阱重重，一不小心很容易掉进去。

　正确解决此类问题，需要注意一下方面：

　1.外部环境：通常提出是常温(25°C或298K)、常压(1标准大气压或101KP)，对气体不适用22.4L/mol，但不涉及气体体积的如质量、浓度无影响。

　2.物质的状态：使用气体摩尔体积22.4 L/mol时，应是标准状况下(0°C或273K、1标准大气压或101KP),并看清楚相关物质是否是气体，如常考的H2O、SO3、苯、CCl4、氯仿、乙醇标况下不是气体，不适用。

　3.物质及晶体结构(求算原子的量或化学键)：稀有气体的单原子分子、白磷的正四面体结构、石墨的平面六边形、Si和SiO2的空间正四面体结构、所有单烯烃及NO2与N2O4的最简式相同、O2和O3混合气体求原子的量。

　4.特殊的摩尔质量：H218O、D2O、14C16O等

　5.特殊的氧化还原反应转移的电子数：Na2O2+H2O、少量Na和O2生成两种氧化物混合物、Cl2和NaOH溶液等

　6.溶液中某些离子的水解，如Fe3+、Cu2+、NH4+、CO32-等

　7.离子晶体、原子晶体中无分子存在

　8.注意隐含体积，如NO+O2相互反应的混合体系、NO2和N2O4相互转化，求分子数。

　9.题干条件是否全，如有时候给浓度而无溶液体积，求离子数。

　10.弱电解质的部分电离，求算相关离子或分子数量

　11.注意“离子”和“基”的区别，如OH-为10电子，而-OH则是9个电子。

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2017年高考化学真题全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料