1.高考化学化学原理 请老师教教我 这个平衡常数怎么算 我的与答案不同 也不理解答案意思？

2.化学平衡常数的表达式是什么？

3.化学中k是什么意思？

高考化学平衡常数图像分析_高考化学平衡常数

人教版要求化学平衡常数K

还有弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb（科学视野，不要求，但一般讲，为了好理解）

、水的离子积Kw（要求）

水解平衡常数（科学视野，不要求）、

沉淀溶解平衡常数KSP（溶度积，即溶度积规则，不要求，但一般讲，为了好理解）

注意：化学平衡常数K是本，理解K，其他的几个常数就好理解了

化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积（固体、纯液体不计入K中）

（一元弱酸HA为例）电离平衡常数Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)

Kw=C（H+）*C（OH-）

常温下，Kw=1*10^-14

水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关

沉淀溶解平衡常数（以AgCl为例）KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

高考化学化学原理 请老师教教我 这个平衡常数怎么算 我的与答案不同 也不理解答案意思？

化学平衡常数指的是某可逆反应达到平衡时，生成物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积与反应物浓度（或压强）的反应系数次幂的乘积的商。K只与温度有关。如：aA+bB<=>cC+dD

p=K*(A)^a*（B)^b/((C)^c*(D)^d)

K为常数

化学平衡常数的表达式是什么？

先写出待求平衡常数表达式，再根据已知信息凑出相对应的表达式

K=[HS-][HCO3-]/[CO32-][H2S]

=([H+][HS-]/[H2S])·([HCO3-]/[CO32-][H+])

=K1(H2S)/K2(H2CO3)

故lgK=lgK1(H2S)-lgK2(H2CO3)=-7+10.3=3.3

化学中k是什么意思？

对于可逆化学反应?mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。

在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

扩展资料

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

百度百科-化学平衡常数

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB?pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

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一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

百度百科-化学平衡常数

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