1.2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白，盼您详细讲解分析，谢谢！

2.求一道2013福建高考化学题详解~

2013高考化学试题,2013年化学高考题

[Zn(NH3)4]cl2中的化学键类型为：

[Zn(NH3)4]2+ 与Cl-之间为离子键，所以含有共价键的只有[Zn(NH3)4]2+内部了：

1、Zn←N

4mol σ 配键

2、N-H

3* 4 = 12 mol σ 键

所以，每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA)

其中配位键有4 mol(4NA)

2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白，盼您详细讲解分析，谢谢！

1。配位数：离该粒子最近的粒子数，由图中可以看出，距离D最近的是面心的那六个粒子，所以配位数是6

2.A是氟，B是钾，C是铁

这个物质是 六氟和铁酸钾

首先这个复杂粒子是一个配离子，以高中生的知识来判断，铁应该是提供中心粒子，接受配体的，而钾和氟来说，氟的最外层有孤电子对，作为配离子。 再根据咱们见过的 铁氰化钾 来迁移，应该是六个配子。所以就是答案那个了

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这个主要是平衡移动，反应物减少会使反应逆向移动，导致生成物也减少，这个反应的反应物是碘离子和溶液中的碘分子。随着反应进行，碘离子逐渐消耗，气态的碘分子增加导致溶液中碘分子减少，因此这两项都导致溶液中I3-减少。

B选项不符合温度升高反应速率加快。虽然从图中可看到b、c点的时间相同，但这时间是溶液变蓝的时间，并不完全是碘析出的时间，因为图中还能看出温度在10-40度之间时，温度升高反应速率加快，因此溶液变蓝时间即可视为碘析出时间。而温度在40度以上溶液变蓝时间并不等于碘析出的时间（这个信息题干中有叙述——“55度时未观察到溶液变蓝”）。所以b、c两点对应的亚硫酸氢钠反应速率并不相等。

C选项a点在10-40度之间符合温度升高反应速率加快，因此只要计算反应速率即为正确。

这样的解释不知能否接受。