2023年山东省高考化学试卷及答案-高考化学试卷及答案

1.2022年福建高考化学答案解析及试卷汇总

2.08年高考山东化学卷选择题附答案

3.2019年天津市高考化学试卷以及答案解析

4.03年江苏高考试卷化学

5.高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

2022年福建高考化学答案解析及试卷汇总

2022年全国高考将在6月7日开考，相信大家都非常想要知道福建高考化学科目的答案及解析，我就为大家带来2022年福建高考化学答案解析及试卷汇总。

2022年福建高考答案及试卷汇总

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一 、福建高考化学真题试卷（考后更新）

目前试卷暂未公布，所以关于福建高考的化学试卷及答案我会在公布后及时为大家更新， 大家可以关注本文，我会第 一 时间为大家更新。

二、福建高考化学真题答案解析（考后更新）

目前暂未公布，请大家耐心等待更新。

08年高考山东化学卷选择题附答案

2008年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）

理科综合能力测试化学部分

第Ⅰ卷

以下数据可供答题时参考：

相对原于质量（原子量）：H l C l2 N 14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5

一、选择题

9、下列叙述合理的是

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 和

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

10、下列由事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C 、 是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D、科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研 究为主的学科

11、下列说法正确的是

A． 比 ．稳定

B． 半径比 的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素， 酸性比 的弱

12、下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物．每个分子中最多可形成4个C—C单键

13、 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．l0mL质量分数为98％的 ，用水稀释至l00 mL， 的质量分数为9 .8％

B．在 + ＝2HCI+ ：反应中，每生成32 g氧气，则转移2 个电子

C．标准状况下，分子数为的 的 、 混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L0 .50mol? 溶液与2 L0 .25 mol? 溶液含 物质的量不同

14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高， 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强， 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为

15、某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示： 的平衡

常数 称为溶度积常数

A．加入 可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无 沉淀生成

D．a点对应的 大于c点对应的

第Ⅱ卷

28、（14分）黄铜矿（ ）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为

若 中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量 。下列 处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制

d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（ ）具有强氧化性，可将 氧化为 ：

通过改变反应途径， 、 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（ 、 、 、 ）可制备 。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液。过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 。据以上信息回答下列问题：

a．除去 的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶 液 溶液

NaOH溶液 碘水

所选试剂为

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

29、（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（ ），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯 （ ）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

则相同条件下，反应 的 =

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入 和 ，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时， 移向电池的 （填 “正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成 和 。常温常压下，空气中的 溶于水．达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（ ）=1.5×10-5mol?L-1。若忽略水的电离及 第二级电离，则 的平衡常数 （已知：10-5.60=2 5×10-6）

（4）常温下，0.l mol? L-1 ，溶液的pH大于8．则溶液中c（ ） c（ ） （填、“﹥” “=”或 “<” ，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。

30、（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2 溶液 Ba（NO3）2溶液 75％乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca 2+、Mg 2+、Fe 3 + 、 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。

（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol? L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2 （填 “>”、“=” 或 “< ” ）2 L，原因是 . 装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。

（4）实验室制备H2和Cl2通常用下列反应：

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。

可选用制备气体的装置：

选做部分

31、（8分）化学一化学与技术

钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。

（2）炼钢时，除磷的化学方程式为 ；加入硅、锰和铝的目的是 。

（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填 “前” 或 “后” ）加入，原因是 。

（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。

32．（8分）化学一物质结构与性质

氨是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3- 存在，基态N3-的电子排布式为 .

（2）N N的键能为 ，N—N单键的键能为 ，计算说明N2中的

键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）。

a．助燃剂 b．“绿色”溶剂

c．复合材料 d．绝热材料

（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电于层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。

33．（8分）化学一有机化学基础

苯丙酸诺龙是一种，结构简式为

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液越色

c．与银氨溶液发生银镜反应　　　d．与 ，溶液作用生成CO2

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应

提示：已知反应

据以上信息回答（2）-（4）题：

（2）B D反应类型是 。

（3）C得结构简式为 。

（4）F G的化学方程式是

2008年普通高等学校招生全国统一考试 （山东卷）

理科综合化学部分参考答案

一、选择题

9-10 DD 11-15 CBAAC

第Ⅱ卷

28、（1）Cu、O

（2）b、c

（3）2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ===

(离子方程式不配平不扣分)

（4）a. === [或 === ]

b.稀硫酸、KMnO4溶液

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

29、（1）124.2

（2） ==== 负

（3）4.2

（4）

(或 )

、 的水解程度大于电离程度

30、（1）① （错选或多选本小题不得分。 溶液的加入顺序及是否答 不影响得分）

②75﹪ 乙醇

（2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

（3） 电解生成的氯气与电解生成的 发生了反应

酸碱中和滴定

（4）e d

31、（1）炉身 炉腰

（2）

脱氧和调整钢的成分

（3）后 避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）

（4）CO 燃料（或还原剂）

32、（1）

（2）

（3）小 b

（4）Cu 6

33、（1）a、b

（2）加成反应（或还原反应）

2019年天津市高考化学试卷以及答案解析

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03年江苏高考试卷化学

2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．水非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0℃以上，温度越高，水的密度越小 2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl2 3．下列除去杂质的方法正确的是 A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉p，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A B C D 7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 10．下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ 12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显**，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋ 13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是 A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④ 16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 第II卷（非选择题，共78分） 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。 四、（本题包括2小题，共18分） 21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A的分子式是 ，其结构简式是 。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。 24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如 化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。 写出A、B、C、D的结构简式： 六、（本题包括2小题，共20分） 25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 参考答案 一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分） 1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题） 9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A、D 20．（1）NO （2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 22．（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O （3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH 24．（1） （2） （3） （4） 六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol 解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g 26．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

高中化学化学反应与能量的检测题和答案(2)

高中化学的量气体摩尔体积的训练题

　1.若某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的实际质量是(　　)

　A.M g B.1M g

　C.M6.02?1023 g D.6.02?1023M g

　解析：选C。摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02?1023个，所以1个原子的质量就为M6.02?1023 g。

　2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

　①它们所含的分子数目之比为1∶1

　②它们所含的O原子数目之比为1∶2

　③它们所含的原子总数目之比为2∶3

　④它们所含的C原子数目之比为1∶1

　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

　A.①和④ B.②和③

　C.④和⑤ D.①②③④⑤

　解析：选D。CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。

　3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)

　A.6.02?1023就是阿伏加德罗常数

　B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

　C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

　D.1 mol NH3所含原子数约是2.408?

　解析：选A。化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02?1023 mol-1。1 mol NH3分子中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，共4 mol原子，4 mol原子的原子个数约是4?6.02?1023=2.408?。

　4.下列说法不正确的是(　　)

　A.磷酸的摩尔质量以g?mol-1为单位时，与6.02?1023个磷酸分子的质量在数值上相等

　B.6.02?1023个N2和6.02?1023个H2的质量比等于14∶1

　C.32 g O2所含的原子数目为2?6.02?1023个

　D.常温、常压下，0.5?6.02?1023个一氧化碳分子质量是28 g

　解析：选D。A项中磷酸的摩尔质量以g?mol-1为单位时，与1 mol(6.02?1023个)磷酸分子的质量在数值上是相等的;B项中N2与H2均为1 mol，所以它们的质量比为28∶2=14∶1;C项中32 g氧气的物质的量为1 mol，则氧原子的物质的量为2 mol，所以氧原子的数目为2?6.02?1023个;D项中0.5?6.02?1023个一氧化碳分子质量是14 g。

　5.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)

　A.100 g/mol B.108 g/mol

　C.55 g/mol D.96 g/mol

　解析：选B。由质量守恒定律m(E)=20 g+14 g-8.8 g-3.6 g=21.6 g，M(E)=m(E)n(E)=21.6 g0.2 mol=108 g/mol。

　6.下列说法正确的是(　　)

　A.在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

　B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NA

　C.标准状况下，18 g CCl4的体积是22.4 L

　D.1 mol SO2的体积是22.4 L

　解析：选B。常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A错误;标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确;标准状况下，CCl4为液体，所以C不正确;未指明标准状况，所以D不正确。

　7.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为(　　)

　A.3∶4 B.4∶3

　C.2∶1 D.1∶2

　解析：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：13.44 L22.4 L?mol-1?44 g?mol-1=26.4 g?20 g，故D错。

　8.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)(　　)

　A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L

　C.22.4acbNA L D.22.4acNA LX k b 1 . c o m

　解析：选A。该气体的分子数为b，则物质的量为bNAmol，摩尔质量M=a gbNA mol=aNAb g/mol，c g该气体的物质的量为n=c gaNAb g/mol=bcaNA mol。c g该气体在标准状况下的体积V=n?22.4 L/mol=bcaNA mol?22.4 L/mol=22.4bcaNA L。

　9.标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)

　A.质量 B.原子总数

　C.密度 D.分子数

　解析：选D。两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数也相同，即物质的量相等。又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等，O2与CH4分子内原子数目不等，故等物质的量的O2和CH4所含原子数不等。

　10.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是(　　)

　A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1∶4

　B.反应前后的气体质量之比一定是1∶4

　C.在生成物C中，A的质量分数为50%

　D.C中A、B两元素的原子个数比为3∶1

　解析：选B。因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为3∶1;反应前后气体质量之比是1∶4;在C中A的质量分数为34?100%=75%;而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。新 课 标 第 一 网

　11.科学探究是非常注意 方法 和原则的。往往用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有两种可能：分别为XY或X2Y。请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。

　实验原理：气体的体积之比等于各自的物质的量之比，等于各自的分子数目之比。

　实验过程：_____________________________________________。

　结论及分析：

　①若实验结果是：________，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是：_________________________________________________。

　②若实验结果是：________________，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是：________________________________________。

　答案：实验过程：分别取同温、同压、等体积(V1)的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2)

　结论及分析：①V2=2V1　X2+Y2===2XY，反应前后分子数比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论

　②V2=32V1　2X2+Y2===2X2Y，反应前后分子数比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论

　12.(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

　(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是________。

　(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

　解析：以物质的量为中心的有关计算一直是高考的 热点 。解决这类题不仅应透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的内涵和外延，还应学会熟练应用n=NNA=mM=VVm=cV来求解。

　(1)0.3 mol NH3 分子中含质子数为0.3 mol?10?6.02?1023 mol-1=1.806?，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806?个质子的水分子数为1.806??10=1.806?1023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3，即0.4 mol∶n(SO42-)=2∶3，n(SO42-)=0.6 mol;(3)根据质量守恒定律m(C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g，M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g?mol-1

　答案：(1)1.806?1023　(2)0.6 mol　(3)106 g?mol-1

　13.在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。

　解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：x+y=1.75,28x+44y=61，解得：x=1，y=0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即11.75?100%=57.1%。

　答案：(1)1.75　(2)0.75　(3)57.1

　14.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

　(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少?

　(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么?其质量为多少?所含分子数为多少?

　解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 mol-x)。根据质量守恒，有

　44 g?mol-1?x+28 g?mol-1?(0.3 mol-x)=10.8 g，

　解得x=0.15 mol,0.3 mol-x=0.15 mol。

　(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。

　m(CO)=M(CO)?n(CO)

　=28 g?mol-1?0.15 mol=4.2 g。

　N(CO)=0.15 mol?6.02?1023=9.03?1022。

　答案：(1)0.15 mol、0.15 mol

　(2)CO　4.2 g　9.03?1022