高考Na易错,高考易错知识点

1.求高考化学难点和易错知识点

2.高中化学的重要知识点

3.混合离子的检验

4.高中化学必修二易错知识点

5.高考化学常考知识点易错点总结

　化学实验能够培养和提高学生的诸多能力，也是化学考试中重要的一个部分。下面我给你分享高中化学实验易错知识点，欢迎阅读。

　 高中化学实验易错知识点?元素化合物?知识模块

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2+2H2O?O2?+4NaOH

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　正确

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　错误,是为了防止大气污染

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　错误,Fe2+和Br2不共存

　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;

　(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学实验易错知识点"基本概念基础理论"知识模块

　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　5.原子核外最外层e-?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　错误,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　正确

　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O

　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O

　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　错误,比如水

　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-

　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　错误,分子晶体许多是单质

　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　正确

　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　正确,注意n不是周期序数

　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　正确

　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　正确

　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　正确,均为10-100nm

　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2?

　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解

　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

　正确

　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　24.油脂、淀粉、蛋白质、、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　错误,乙烯不水解

　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子

　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　错误,胶体带有电荷

　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　错误,没有说明体积

　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　正确

　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　正确,比如Hg常温为液态

　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　错误,有12个

　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 错误,HF和SF6都不满足

　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如Ag和Ca

求高考化学难点和易错知识点

日常每天的课程，都必须牢牢巩固且温故而知新。“每节课，都要投入百分之百的认真，老师说的指示重点都要记住，或许老师的某句话就可能成为考试的重点。别人没有记住而你认真记住了，你就可能成为赢家。我给大家整理的 高一生物 易错易混淆的知识点，希望能助你一臂之力!

高一生物易错易混淆的知识点1

一、细胞核的结构

1、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝分裂间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝分裂的分裂期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同分裂时期的两种不同的形态。

2、核膜：双层膜，把核内物质与细胞质分开。

3、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝分裂过程中核仁呈现周期性的消失和重建。

4、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。

二、细胞核的功能

1、是遗传信息库(遗传物质DNA的储存和复制的主要场所)，

2、是细胞代谢活动和细胞遗传特性的控制中心;

三、有机的统一整体

细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能正常地完成各种生命活动：

1、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。

2、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。

3、调控：细胞核是代谢的调控中心。其DNA通过控制蛋白质类物质的合成调控生命活动。

4、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。

[细胞既是生物体结构的基本单位，也是生物体代谢和遗传的基本单位。]

高一生物易错易混淆的知识点2

分离各种细胞器的 方法 :

细胞器是细胞质中具有特定形态结构和功能的微器官，也称为拟器官或亚结构。其中质体与液泡在光镜下即可分辨，其他细胞器一般需借助电子显微镜方可观察。细胞器(organelle)一般认为是散布在细胞质内具有一定形态和功能的微结构或微器官。但对于“细胞器”这一名词的范围，还存在着某些不同意见。细胞中的细胞器主要有：线粒体、内质网、中心体、叶绿体，高尔基体、核糖体等。它们组成了细胞的基本结构，使细胞能正常的工作，运转。

细胞器的结构与功能

(一)双层膜

1线粒体

(1)结构：内膜向内折叠形成嵴，其内含有少量的DNA与RNA,可复制

(2)功能：进行的主要场所

2叶绿体

(1)结构：其内也含有少量的DNA与RNA,可复制;

基质中含有酶，基粒中了有酶还有色素

(2)功能：进行的场所

(3)存在：绿色植物的和幼茎皮层细胞

(二)无膜结构

3中心体

(1)存在：动物和低等中

(2)功能:与细胞的有丝分裂有关

4核糖体

分类(1)游离型核糖体：合成胞内蛋白(血红蛋白，与有关的酶)

(2)附着型核糖体：合成分泌蛋白(消化酶，抗体，一部分激素)

单层膜

5内质网

分为(1)：分泌蛋白的加工合成及运输

(2)光面内质网：合成糖类脂质等有机物

6高尔基体

(1)中：进一步对分泌蛋白加工，分类和运输

(2)中：与细胞壁的形成有关

7液泡

(1)存在：中

(2)功能：调节细胞内环境;充盈的液泡可使植物细胞保持坚挺

8溶酶体

(1)其内含多种水解酶

(2)功能：消化分解细胞中衰老损伤的细胞器;吞噬并杀死侵入细胞的病毒病菌

高一生物易错易混淆的知识点3

一、有关水的知识要点

存在形式含量功能联系

水自由水约95%

1、良好溶剂

2、参与多种化学反应

3、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。

结合水约4.5%细胞结构的重要组成成分

(1)做溶剂。水分子的极性强，能是溶解于其中的许多物质解离成离子，利于化学反应进行。

(2)运输营养物质和代谢废物。水溶液的流动性大，水在生物体内还起到运输物质的作用，将吸收来的营养物质运输到各组织中区，并将组织中的废物运输到排泄器官。

(3)调节温度。水分子之间借助氢键连接，氢键的破坏吸收能量，反之释放能量。人蒸发少量的汗就能散发大量的热。再加上水的流动性大，能随血液循环迅速分布全身，因此对于维持生物体的温度起很大作用。

(4)调控代谢活动。生物体内含水量多少以及水的存在状态改变，都影响新陈代谢的进行。一般生物体内含水70%以上时，细胞代谢活跃;含水量降低，则代谢不活跃或进入休眠状态。

二、无机盐(绝大多数以离子形式存在)功能：

①、构成某些重要的化合物，如：叶绿素、血红蛋白等

②、维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)

③、维持酸碱平衡，调节渗透压。

(1)有些无机盐是细胞内某些复杂的化合物的重要组成部分，如Mg2+是叶绿素分子必需的成分;Fe2+是血红蛋白的主要成分;碳酸钙是动物和人体的骨、牙齿中的重要成分;P043-是生物膜的主要成分磷脂的组成成分;

(2)无机盐参与维持正常的生命活动，哺乳动物血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐。

(3)维持生物体内的平衡：

①渗透压的平衡Na+，Cl一对细胞外液渗透压起重要作用，K+则对细胞内液渗透压起决定作用。

②酸碱平衡(即pH平衡)，pH调节着细胞的一切生命活动，它的改变影响着原生质体组成物质的所有特性以及在细胞内发生的一切反应：如人血浆中H2CO3/HCO3-，HPO42-/H2P04-等。

③离子平衡：动物细胞内外Na+/K+/Ca2+的比例是相对稳定的。细胞膜外Na+高、K+低，细胞膜内K+高、Na+低。K+、Na+这两种离子在细胞膜内外分布的浓度差，是使细胞可以保持反应性能的重要条件。

练习题：

1.下列过程中所散失的水分主要属于结合水的是()

A.种子收获后晒干过程中散失的水

B.干种子烘烤过程中散失的水分

C.植物蒸腾作用中散失的水分

D.洋葱表皮细胞置于高浓度蔗糖溶液中失去的水分

答案：B

解析：A、C、D三项中失去的水分主要是自由水。

2.卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是()

A.失去的水为自由水

B.虽失去结合水，但有特殊酶

C.此生物有特殊的结构

D.以上都不正确

答案：A

解析：植物细胞主要通过渗透作用失水或吸水，而这些水是自由水。如果外界溶液浓度过高，当失去结合水，则细胞的结构破坏而死亡。即使再补足水也不能复活。卷柏属蕨类植物适应能力强，干枯时失去大量的自由水。

3.(2007?江苏)某生物小组进行无土栽培实验，观察不同矿质元素对南瓜植株生长发育的影响。在4组单因素缺素培养实验中，他们观察到其中一组的表现为：老叶形态、颜色正常，但幼叶颜色异常，呈黄白色。该组缺乏的元素是()

A.K

B.P

C.Mg

D.Fe

答案：D

解析：老叶颜色正常，幼叶呈黄白色，则证明缺乏的元素为Fe元素。

4.某运动员比赛后化验，体液中Ca2+含量太低，导致神经和肌肉的兴奋性过高而出现抽搐。这一事实说明Ca2+的生物功能之一是()

A.构成细胞结构的主要成分之一

B.维持细胞的正常形态

C.维持细胞的正常生理功能

D.调节渗透压和酸碱平衡

答案：C

解析：由题意可知Ca2+在题设条件下的主要功能是维持细胞的正常生理功能。

5.细胞代谢过程中，运输物质的化合物是()

A.结合水B.脂肪

C.葡萄糖D.自由水

答案：D

解析：细胞代谢过程中，水是良好的溶剂。物质溶于其中并被运输。

6.活细胞中含量最多的化合物依次是()

A.蛋白质、糖类B.水、糖类

C.水、蛋白质D.脂质、蛋白质

答案：C

解析：活细胞中含量最多的化合物依次是水、蛋白质。

高一生物易错易混淆的知识点相关 文章 ：

★ 高中生物易混淆知识点总结

★ 高中生物易混淆知识点汇总

★ 高中生物40个易混淆知识点辨析

★ 高中生物易混淆知识点

★ 高中生物常见的易错点汇总大全

★ 高一生物易错知识点大全

★ 高中生物易混知识点

★ 高考生物易混淆知识点汇总

★ 2020高中生物常见易错知识点大汇总

★ 高中生物必修三易错知识点汇总

高中化学的重要知识点

2007年高考化学必考知识点的总结

作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。

1、 氧化还原相关概念和应用

（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2） 氧化性、还原性的相互比较

（3） 氧化还原方程式的书写及配平

（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

（6） 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较

（3） 电子式的正确书写、化学键存在

（4） 建议能画出短周期元素周期表的草表

3、 阿氏常数与阿氏推论

（1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”

（2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积

（3） 熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 化学能量

（1） 今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意

（2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

（3） 化学变化中的能量交换关系

5、 离子的鉴别、离子共存

（1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存

（2） 因能反应生成气体而不能大量共存

（3） 因能生成难电离的弱电解质

（4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存

（5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存

（6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（7） 题设中的“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1） 善用微粒的守恒判断

（2） 电荷守恒中的多价态离子处理

（3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑

（4） 浓度的计算请遵循定义（公式）规范表达

7、 pH值的计算

（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、 化学反应速度、化学平衡

（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响

（3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点）

9、 电化学知识

（1） 以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”

（2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置

（3） 能写出各电极的电极反应方程式

（4） 了解常见离子的电化学放电顺序

（5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

（1） 盐类能发生水解的原因

（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识

（2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（3） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（4） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（5） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

混合离子的检验

高中化学常考知识点

　一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　1、有气体产生。

　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2?+H2O、HS-+H+==H2S?。

　2、有沉淀生成。

　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。

　如：

　Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：

　Ba2++CO32== CaCO3?、

　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：

　Cu2++2OH-==Cu(OH)2?，Fe3++3OH-==Fe(OH)3?等。

　3、有弱电解质生成。

　能生成弱酸的离子不能大量共存，

　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

　一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：

　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　NH4++OH-==NH3?H2O等。

　4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

　这两类离子因能发生?双水解?反应而不能同时存在于同一溶液中，

　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3?等。

　二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　1、 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

　如NO3- 和I- 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情况下则不能共存;SO32- 和S2- 在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O。

　三、由于形成络合离子，离子不能大量共存　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反应)等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+ 的检验)。

高考化学实验知识点

　一、导管和漏斗的位置放置

　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是?导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集?，但两者比较，前者操作方便。

　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　二、特殊试剂的存放和取用

　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

　8.C6H6、、C6H5?CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

高中化学易错知识点

　1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

　2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的'混合等。

　3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

　Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

　4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

　5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

　6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

　能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

　7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

　8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

　9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3?H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

　10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的?元数?。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

　11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

　12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

　13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。

　14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。

高中化学必修二易错知识点

1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 例1　近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合 能否共存 反应类型 备注 (1) Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2 (2) Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－ (3) H＋、Br－、I－、NO (4) H＋、Na＋、Cl－、NO (5) S2－、Na＋、ClO－、Cl－ (6) K＋、Na＋、OH－、HSO (7) Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－ (8) Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－ (9) Na＋、Al3＋、S2－、Cl－ (10) MnO、H＋、Cl－、S2－ 例2　(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 例3　常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO、Br－ B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO、ClO－ C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO 反思归纳　警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条件 “无色” 有色离子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” “不共存” 易看成“共存” 常见的隐含条件 “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的NH3” 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 常见题干要求 (1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存” 审清关键字 离子检验的一般程序与思路 1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色) AgBr(淡**)、AgI(**) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液灰绿色沉淀→ 白色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Fe2＋ KSCN溶液和氯水 先是无变化，滴加氯水后变血红色 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色 ②苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈**、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察 2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈**。沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。 3．无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液例4　根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　) 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质一定是氨气 B 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中一定含有大量碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ 例5　关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深**，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在推理型离子推断题的解题思路例6　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象 结论 ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ② 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2)根据(1)中的实验回答： NO存在于________溶液中，理由是___________________________________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________________________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。例7　某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①_____________________________________________________________________。实验②_____________________________________________________________________。实验③_____________________________________________________________________。实验④_____________________________________________________________________。实验⑤_____________________________________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_____________________________________。反思归纳　坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。,(1)肯定性原则,根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；,(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。例8　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，实验如下：实验步骤 实验现象 (1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红 (2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 (3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解 由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是__________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)________________________________________。 高考题组一　离子共存 1．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 (　　) A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、AlO、CH3COO－、HCO 2．(2011·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－ 、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 3．(2011·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．饱和氯水中　Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中　C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中　SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中　NO、I－、Na＋、Al3＋ 4．(2011·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 高考题组二　离子推断 5．(2011·上海，13)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 6．(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液的pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7．(2009·全国理综Ⅱ，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的化学方程式是_____________________________________________； (2)E溶液是________，判断依据是____________________________________________； (3)写出下列四种化合物的化学式： A________、C________、D________、F________。 高考题组三　物质的检验、鉴别 8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2011·天津理综，3改编)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，判断下列说法正确与否 操作 现象 结论 填“√”或“×” A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈** 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH (2)某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3 (　　) (2010·江苏，10A) (3)利用HNO3能够鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液(　　) (2010·重庆理综，9A改编) (4)利用金属钠可区分乙醇和(　　) (2011·大纲全国卷，7A) 9．(2011·重庆理综，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　) A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 10．(2011·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 课时规范训练教材习题回扣 1．(必修1P43－11改编)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2 3种无色溶液，选用下列一种试剂，一次即可鉴别的是(　　) A．CuCl2溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．CO2 2．(必修1P34－7、P42－8整合)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________。 ①K＋、H＋、SO、OH－ ②Na＋、Ca2＋、CO、NO ③Na＋、H＋、Cl－、CO ④Na＋、Cu2＋、Cl－、SO ⑤Na＋、Mg2＋、SO、OH－ ⑥Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO 3．(必修1P43－12改编)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 (1)根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。 (2)写出有关反应的离子方程式： ______________________________________________。能力提升训练 1．(2010·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．NH、Ag＋、PO、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO C．K＋、Na＋、NO、MnO D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ 3．(2010·上海，9)下列离子组一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈**的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 4．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－ D．在c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②① 6．(2010·福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存 B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O?HA＋OH－ 7．(2010·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－ 8．某同学为检查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ 9. 有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空： (1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。 (2)A是__________，B是____________，C是_____________________________________， D是__________，E是________。 (3)A与E反应的离子方程式是________________________________________________。 10．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是__________________________________________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________。 (6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。 11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO、SiO、AlO、Cl－ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ _________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是　　　　　　，ab段反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 12．某同学用含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量) (1)向这种溶液中加入稀盐酸生成________沉淀(填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： ______________________________________________________________________。 (2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生____________沉淀；离子方程式： _____________________________________________________________。 (3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生__________沉淀。 (4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀________(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成__________，不溶解的是________，离子方程式： ________________________________________________________________。 答案规律方法·解题指导例1　(1)不能　水解反应　AlO＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑ (2)不能　氧化还原反应　2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O (3)不能　氧化还原反应　HNO3与Br－、I－均能发生反应 (4)能　HNO3不会与Cl－发生反应 (5)不能　氧化还原反应　ClO－能氧化S2－，与溶液的酸碱性无关 (6)不能　复分解反应　OH－＋HSO===SO2－3＋H2O (7)不能　复分解反应　Fe2＋＋S2－===FeS↓ (8)不能　氧化还原反应　2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ (9)不能　双水解反应　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ (10)不能　氧化还原反应　在H＋存在的条件下MnO与S2－、Cl－发生反应例2　D 例3　C　例4　D　例5　B　例6　(1)①N溶液中不含CO2－3、SO2－4或M溶液中一定含有CO2－3、SO2－4 ②取M溶液进行焰色反应，焰色为**，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色 (2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中 (3)OH－、AlO、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO 例7　(1)①说明可能含有CO2－3或者含有SO2－3或者含有CO2－3和SO2－3，因为二者水解均显碱性 ②肯定含有CO2－3，肯定不含SO2－3，因SO2有刺激性气味 ③肯定不含有Br－、I－，因两者与氯水反应后分别生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色 ④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO 例8　(1)NO、SO2－4、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋ (2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解真题重组·规范集训 1．B　2．C　3．B　4．C　5．A　6．B　7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)K2CO3　由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K＋，故E为K2CO3 (3)Ba(OH)2　(CH3COO)2Ca　AlCl3 FeSO4 8．(1)×　√　×　× (2)×　(3)√　(4)√ 9．D 10．D　课时规范训练教材习题回扣 1．B　2.④ 3．(1)CaCl2，K2CO3　Ba(NO3)2 (2)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－= ==AgCl↓ 能力提升训练 1．C　2.C　3.D　4.B　5.B　6.D　7.C　8.B 9．(1)AgCl　(2)Na2CO3　HCl　AgNO3　BaCl2　NaHSO4　(3)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 10．(1)Ba(NO3)2　HCl　HNO3　Br2 AgNO3　(2)SO2－3　SO2－4　Cl－ (3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O (4)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰 (5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－ 11．(1)SiO2－3、AlO　CO2－3　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (2)Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－　NH＋4＋OH－===NH3·H2O 12．(1)AgCl　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4、Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4 (3)CaCO3 (4)完全溶解　NaAlO2　Mg(OH)2 Al (OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 。

高考化学常考知识点易错点总结

有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。下面我给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学必修二易错知识1

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成**沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高中化学必修二易错知识2

“元素化合物”知识模块

01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。? 熔点随着原子半径增大而递减 。

02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

? 浓硫酸吸水后有胆矾析出

04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

? N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

? 是降低生铁中C的百分比而不是提纯

07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

? 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

? 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

? SiO2能溶于氢氟酸

10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。

? 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

? 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

? 是为了防止大气污染

16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

?

17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

? 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

? Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

? 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

? 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

? Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

? 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

? 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

? 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等

26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

? 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

? 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成

28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。

? (4)非金属和金属不可能发生这个反应

29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

? H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

? 浓硫酸常温与铜不反应

高中化学必修二易错知识3

"基本概念基础理论"知识模块

1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?

3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

? Sn，Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

? 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水

12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOOH-

13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

? 分子晶体许多是单质

14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数

1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

? 均为10-100nm

20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

高中化学必修二易错知识点相关 文章 ：

★ 高中化学易错知识点总结

★ 高中化学易错知识点

★ 高中化学常见易错知识点归纳总结

★ 高中化学都有哪些易错知识点

★ 高中化学考试易错知识点汇编

★ 2017高中化学易错知识点总结

★ 高考化学易错知识

★ 高二化学重难点易错知识点汇总与解析

★ 高中化学120个易错知识点

★ 化学选择题易错知识点

对于高中生化学来说，该如何学习化学才能快速提高成绩呢?化学有哪些重点的知识点可以学习呢?我为大家整理了一些。

高中化学必考知识点归纳

1、相对分子质量最小的氧化物是水考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl考点衍生：含氧酸酸性方程式

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O考点衍生：熔沸点大小比较规律

6、其单质是最轻的金属元素是Li考点衍生：碱金属元素知识点

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br考点衍生：非金属及其化合物知识点

8、熔点最小的金属是Hg考点衍生：金属及其化合物所有知识点

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N考点衍生：非金属氢化物化学方程式

10、导电性最强的金属是Ag

化学非金属及其化合物知识点总结

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。