化学平衡高考大题_高考化学平衡大题总结

1.04年天津高考化学一个化学平衡的问题

2.化学平衡知识点归纳有哪些？

3.高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完

4.高考化学平衡移动问题

5.高考化学反应速率及化学平衡

6.化学2012理综高考选择题化学平衡

这是一个典型的等效平衡问题。

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。

等效平衡

概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 由上叙述可知，相同平衡、相似平衡和等效平衡是不同的，相同平衡是指有关同一平衡状态的一类计算，相似平衡是指几个不同但有着比值关系的平衡的一类计算，而等效平衡则是利用平衡等效来解题的一种思维方式和解题方法。

编辑本段条件

建立相同平衡或相似平衡与外界条件有关，一是恒温恒容，二是恒温恒压。

①在恒温、恒容下

（方程式前系数之比不同时）只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。 （方程式前系数之比相同时)只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡。即两平衡的关系是相等关系。两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；而两平衡中的正逆反应速率、各组分平衡时的物质的量及物质的量浓度等对应成比例。

②在恒温、恒压下

只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。即两平衡的关系是相似关系。两平衡中各组分平衡时的物质的量浓度、物质的量分数、气体体积分数、质量分数、各反应物的转化率等对应相等；两平衡中正与正，反与反速率各自对应成比例；而两平衡中各物质平衡时的物质的量 反应容器的体积 等对应成比例。 若实在无法理解 则可以借助理想气体状态方程考虑 PV=nRT P：压强 V：体积 n：物质的量 R：普使常量 T：热力学温度

编辑本段等效平衡状态的分类和判断：

（1）恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 （2）恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的之比与原平衡相同，两平衡等效 （3）恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效

编辑本段注意事项:

1、平衡等效，转化率不一定相同

①若是从不同方向建立的等效平衡，物质的转化率一定不同。如在某温度下的密闭定容容器中发生反应2M(g)+ N(g)=2E(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时气体的压强比起始时增大了20%，则E的转化率是40%；若开始时充入2molM和1molN，达到平衡后，M的转化率是60%。 ②若是从一个方向建立的等效平衡，物质的转化率相同。如恒温恒压容器中发生反应2E(g) =2M(g)+ N(g)，若起始时充入2molE，达到平衡时M的物质的量为0.8mol，则E的转化率是40%；若开始时充入4molE，达到平衡后M的物质的量为1.6mol，则E的转化率仍为40%。

2、平衡等效，各组分的物质的量不一定相同

①原料一边倒后，对应量与起始量相等的等效平衡，平衡时各组分的物质的量相等。 ②原料一边倒后，对应量与起始量不相等(它们的比不等于1)的等效平衡，平衡时各组分的物质的量不相等，但各组分的物质的量分数相等。 等效平衡问题由于其涵盖的知识丰富，考察方式灵活，对思维能力的要求高，一直是同学们在学习和复习“化学平衡”这一部分内容时最大的难点。近年来，沉寂了多年的等效平衡问题在高考中再度升温，成为考察学生综合思维能力的重点内容，这一特点在2003年和2005年各地的高考题中体现得尤为明显。很多同学们在接触到这一问题时，往往有一种恐惧感，信心不足，未战先退。实际上，只要将等效平衡概念理解清楚，加以深入的研究，完全可以找到屡试不爽的解题方法。 等效平衡问题的解答，关键在于判断题设条件是否是等效平衡状态，以及是哪种等效平衡状态。要对以上问题进行准确的判断，就需要牢牢把握概念的实质，认真辨析。明确了各种条件下达到等效平衡的条件，利用极限法进行转换，等效平衡问题就能迎刃而解了。

编辑本段一． 概念辨析

概念是解题的基石。只有深入理解概念的内涵和外延，才能在解题中触类旁通，游刃有余。人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。 等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。

编辑本段分类

等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，这在具体的解题过程中有更广泛的应用。等效平衡可分为三种类型： （1）等温等容下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料相当。例如，在恒温恒容的两个相同容器中，分别投入1mol N2、3mol H2 与2mol NH3，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数)相等。 （2）等温等压下，建立等效平衡的条件是：反应物的投料比相等。例如，在恒温恒压条件下的两个容器中，分别投入2.5mol N2、5mol H2 与5mol N2、10mol H2，平衡时两容器中NH3的质量分数(或体积分数）相等。 （3）对于反应前后气体体积数不变的可逆反应，无论是等温等容还是等温等压，只要按相同比例加入反应物和生成物，达平衡后与原平衡等效。

编辑本段二． 方法指导

解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。下面我们看一看这种极限转换法在解题中的运用。

编辑本段不同条件下的等效平衡

1. 对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1mol 0 Ⅱ 0 0 2mol Ⅲ a b c Ⅲ中，应满足：b+c/2=1,a+3c/2=3。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。 有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 解析：因为在等温、等容下平衡时，C的质量分数相同，则属于同一平衡状态，变化的A、B、C、D的物质的量之比为：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故选B项。 2. 在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) Ⅰ 3mol 1 mol 0mol Ⅱ 0mol 0mol 2mol Ⅲ 3nmol nmol x(x≥0)mol 小结：若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1；若恒温、恒压，则(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1 即可。 例2. 在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行 2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g) Ⅰ 2mol 2mol 0 0 Ⅱ 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（ ） A. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。 B. Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同。 C. 达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D. 达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 解析：因反应前后气体体积不变，压强对该平衡无影响，途径Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，故选A、D项。 3. 在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3. 在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ ） A. 从反应开始到达到平衡所需时间tA>tB B. 平衡时I2浓度c(I2)A=c(I2)B C. 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%>B% D. HI的平衡分解率相等 解析：等温下，该反应前后系数不变，平衡不受压强影响，A、B两容器中的平衡可视为等效平衡，故应选D项。 例4. 某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)达到平衡时C的体积分数为m%。若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x=_______，y=_______。 解析：同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则两平衡为等效平衡，因而有 3A(g)+2B(g)=x C(g)+y D(g) Ⅰ 3mol 2mol 0 0 Ⅱ 0.6mol 0.4mol 4mol 0.8mol 所以有：0.6+(3×4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。 解得：x=5，y=1。 解析2： 恒温恒容 一边倒 完全相同 1：3 2 0 0 2：0.6 0.4 4 0.8 4/x*3+0.6=3 0.8/y*2+0.4=2 解出 X=5 Y=1

04年天津高考化学一个化学平衡的问题

其实对于高考来说化学平衡的题目不是很难的，对于竞赛就另当别论了

对于你的问题N2+3H2==2NH3

加入的是氨气，相当于反应物只有一种氨气，所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，有两种情况：

（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变

（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小的方向移动

但对于两种情况来说平衡都是向左移动的。恒温恒压下，相当于体积变大，氨的浓度不变而氮气和氢气的浓度等比例减小了，平衡逆向移动；恒温恒容下，氨气的浓度增大，平衡逆向移动。

化学平衡知识点归纳有哪些？

恒温恒容条件下,开始加入2molSO2和1molO2或2mol SO3(按方程式变为左边后,是2molSO2和1molO2即可)与题干建立的平衡相同,A项会使SO3气体平衡浓度增大.

恒温恒压条件下,只需要开始按2:1通入SO2和O2即建立与题干相同的平衡,加入SO3即相当于按2:1通入SO2和O2,所以B项符合题目要求.

C项充入1molO2(g)后,体积改变,平衡移动,SO3气体平衡浓度改变.

D项Ar(g)不参与反应,不改变各组分的物质的量,但容器体积增大,相当于给体系减压,平衡向左移动,SO3气体平衡浓度改变,不符合题目要求.

故选B

高考化学平衡移动的问题，关于压强变化反应速率的问题，我有点钻牛角尖了，谢谢能有耐心看完

1.化学平衡状态的判定。

作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。

2.化学平衡常数K

（1）K值的意义，表达式，及影响因素。

化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。

对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响；对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。

（2）K值的应用

比较可逆反应在某时刻的Q值（浓度商）与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。

利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。

（3）K值的计算

K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。

互逆的两反应，K的取值为倒数关系；可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方； 如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。

例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9 B．16 C．20 D．25

3.化学平衡的移动问题

依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。

惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。恒容时，充入惰性气体，总压强增大（因惰性气体占有一部分压强），但反应体系所占的分压强却没有改变，平衡不移动；恒压时，充入惰性气体，总压强不变，但惰性气体占据了一部分压强，因此反应体系的分压强减小，平衡向着气体物质的量增多的方向移动。

4.平衡移动与转化率α、物质的量分数φ之间的关系

例如：对于N2+3H2?2NH3反应，在恒容体系中，如果增加N2的量，则会使平衡向右移动，α（H2）增大，α（N2）减小，φ（N2）增大。思考为什么？[H2转化率增大很好理解，而N2转化率减小，我们可以从平衡常数不变的角度去分析]{此种情况要从反应物浓度改变的角度去理解转化率变化及物质的量分数的变化情况}

如果按照N2与H2的初始量之比，在恒容体系中同时增加N2与3H2的量，则平衡右移，α（H2）增大，α（N2）增大，φ（N2）减小。思考为什么？[按初始量之比同时增大反应物的量，相当于给体系增大压强]{要从反应体系压强改变的角度去理解各种量的变化情况}

思考对于2NO2?N2O4，如果在恒容体系中，增大NO2的量，那么反应的最终α（NO2）会如何变化，φ（NO2）会如何变化？

5.图像问题

（1）给出各种物质的物质的量变化曲线，或浓度变化曲线，写化学方程式（依据系数比等于转化量之比）

（2）根据某物质的百分含量，或者转化率等在不同条件下随时间的变化曲线，或者在不同温度下随压强变化的曲线（也可能是不同压强下了随温度变化的曲线）判断反应的特点，即：反应是吸热还是放热；反应前后，气体的物质的量是增加还是减少。

（3）根据正逆反应速率的变化情况，判断条件的改变；或者给出条件的改变，画出正逆反应速率的变化情况。（关键是把握住温度、压强、催化剂及浓度对反应速率及平衡状态的影响情况。）

6.利用三段式进行有关转化率、平衡常数等的计算（计算的核心在于：转化量之比等于系数比）

例：2L密闭容器中，充入1mol N2和3molH2，3min后达到平衡状态，此时压强变为原来的4/5（或者平均分子量变为原来的5/4，或者恒压体系中，密度变为原来的5/4），求N2的平衡转化率，平衡常数K，以及平衡时H2的物质的量分数；求NH3表示的反应速率。

7.等效平衡（达到平衡状态时，两体系对应物质的分数分别相同）

（1）恒容等效。

等效条件：一边倒之后，对应物质的量完全相等；等效特点：完全等效（两体系达到等效平衡时，各对应物质的物质的量及浓度分别相等。）

恒容条件下，在体系中①加入1molN2和3molH2②加入2molNH3③加入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3（为什么会达到相同的平衡状态，可从平衡常数的角度来解释）④若加入0.3molN2、xmolH2和ymolNH3可达到与体系完全相同的平衡状态，求x和y。

设N2+3H2?2NH3 △H＝－QKJ/mol，在恒容体系中，①加入1molN2和3molH2达平衡状态时，放热Q1,N2的转化率为a②加入2molNH3达平衡状态时，吸热Q2，NH3的转化率为b。问：Q1、Q2间的关系，a、b间的关系。

（2）恒压等效。

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同；等效特点：等比等效（两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度相等，而物质的量成比例。）

恒压条件下，N2+3H2?2NH3 ，体系①加入1molN2和4molH2,达平衡后，NH3的物质的量为nmol；体系②加入0.5molN2、xmolH2和ymolNH3，若要达平衡后，NH3的物质的量为2nmol，求x与y的值。

（3）针对反应前后气体物质的量不变的反应的恒容等效。

等效条件：一边倒之后，各对应物质的比例关系相同；等效特点：等比等效（两体系达到等效平衡时，对应物质的浓度成比例，各物质的量也成比例。）。

高考化学平衡移动问题

Q:对于「恒压恒温」时，体系充入气体，书上只讨论了充入「惰性气体」→V增大→所有物质C同等程度降低→推得平衡不移动

这个错误,如果左右系数是不同的,那麼其浓度并非同等程度降低,即要根据增大体积,平衡往体积增大的方向移动这个规律.

恒温恒压充入气体A→V增大→A,B,C,D浓度都减小→但是由于充入A，所以A的浓度相对减少的较少→A 的浓度相对而言是增加→平衡正移。这么推理对伐？

正确,用勒夏特列原理一步就可以解决,充入A瞬间A浓度变大,因此平衡朝著减小A浓度的方向移动

B选项对,通入Z平衡向左移动,因此会放出更多热量,温度升高.

A错,通入惰性气体体积变大,反应2逆向移动,会放出热量,温度升高促进反应1逆向移动,c减少

C对,浓度不变温度不变速率不变

D对,通Z平衡左移,y变多

高考化学反应速率及化学平衡

K1>K2;

根据图，在1000°，1100°随着温度上升，产率下降，所以反应平衡常数在减小；

bc

恒容条件，加入与反应无关的气体，平衡不会移动，所以不会改变；

增大容器体积，反应向右移动，所以生成了更多的NO,减小了O2,所以增大；

加入N2H4,反应向右移动，减少了O2,增加了NO,增大；

使用催化剂，平衡不移动，只是加快速率，所以不变；

有问题请追问！

化学2012理综高考选择题化学平衡

用物质A表示的反应的平均速率为多少？

v(C)=0.6/2=0.3 ; v(A)=0.3/2=0.15mol/Ls

用物质B表示的反应的平均速率为多少？

v(B)=v(A)

2秒时A的转化率为多少？

0.6/4=0.15=15%

2秒时B的浓度为多少？

c(B)=(2-0.6*2)/2=0.4mol/L

答案为B. 甲与丙等价,就不多说了.现在分析A, C, D为什么错.设甲的体积是乙的两倍, 那么达到平衡时, 甲与乙有相同的终态, 只是甲中的SO2, O2和SO3分别是乙的两倍. 好, 此时对甲加压使其体积与乙一样, 并设甲的平衡不移动, 那么甲的压力应是乙的两倍, 但是平衡是移动的而且朝SO3一侧移动, 这样甲中的总物质的量就会减少, 所以甲的压力小于乙的两倍. B是一个分析方法, C显然是错的应相等. 由于热量与体系状态有关,虽然甲反应的量比乙的两倍还多, 但释放的热量不一定是乙的两倍, 因为这与体系的压力是有关的.