高考理综答案贴吧_高考理综答案2021答案

2024-05-30 09:30:59

1.谁能把2009高考理综全国卷试题和答案传我，我用手机上的，不要给我网站，现在估分急用，谢谢了

2.2019年河南高考理综试题答案及难度系数点评(word精校版)

3.2011福建高考理综试题及答案

4.2013年北京高考理综物理第20题，网上答案为B，本人做出来为A，没搞懂，求解毒！！（求详解，谢谢）

5.2010年高考理综山东卷化学29题答案

6.2011高考理综（物理）答案

高考理综答案贴吧_高考理综答案2021答案

一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意。

1．两个分别带有电荷量和+ 的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为的两处，它们间库仑力的大小为。两小球相互接触后将其固定距离变为，则两球间库仑力的大小为

A． B． C． D．

2．用一根长1m的轻质细绳将一副质量为1kg的画框对称悬挂在墙壁上，已知绳能承受的最大张力为，为使绳不断裂，画框上两个挂钉的间距最大为（取）

A． B．

C． D．

3．英国《新科学家（New Scientist）》杂志评选出了2008年度世界8项科学之最，在XTEJ1650-500双星系统中发现的最小黑洞位列其中，若某黑洞的半径约45km，质量和半径的关系满足（其中为光速，为引力常量），则该黑洞表面重力加速度的数量级为

A． B．

C． D．

12．[选做题]本题包括、、C三个小题，请选定其中两题，并在相应的答题区域内作

答。若三题都做，则按A、B两题评分

A．（选修模块3—3）（12分）

（1）若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变，则在此过程中关于气泡中的气体，

下列说法正确的是 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）气体分子间的作用力增大（B）气体分子的平均速率增大

（C）气体分子的平均动能减小（D）气体组成的系统地熵增加

（2）若将气泡内的气体视为理想气体，气泡从湖底上升到湖面的过程中，对外界做了0.6J的功，则此过程中的气泡 ▲ （填“吸收”或“放出”）的热量是 ▲ J。气泡到达湖面后，温度上升的过程中，又对外界做了0.1J的功，同时吸收了0.3J的热量，则此过程中，气泡内气体内能增加了 ▲ J

（3）已知气泡内气体的密度为1.29kg/，平均摩尔质量为0.29kg/mol。阿伏加德罗常数

，取气体分子的平均直径为，若气泡内的气体能完全变为液体，请估算液体体积与原来气体体积的比值。（结果保留以为有效数字）

B．（选修模块3—4）（12分）

（1）如图甲所示，强强乘电梯速度为0.9（为光速）的宇宙飞船追赶正前方的壮壮，壮壮的飞行速度为0.5，强强向壮壮发出一束光进行联络，则壮壮观测到该光束的传播速度为 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）0.4c (B)0.5c

(2)在时刻，质点A开始做简谐运动，其振动图象如

图乙所示。

质点A振动的周期是租 ▲ s；时，质点A的运动沿轴的 ▲ 方向（填“正”或“负”）；质点B在波动的传播方向上与A相距16m，已知波的传播速度为2m/s，在时，质点B偏离平衡位置的位移是 cm

（3）图丙是北京奥运会期间安置在游泳池底部的照相机拍摄的一张照片，照相机的镜头竖直向上。照片中，水立方运动馆的景象呈限在半径的圆型范围内，水面上的运动员手到脚的长度，若已知水的折射率为，请根据运动员的实际身高估算该游泳池的水深，（结果保留两位有效数字）

C．（选修模块3—5）（12分）

在衰变中常伴有一种称为“中微子”的例子放出。中微子的性质十分特别，因此在实验中很难探测。1953年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用中微子与水中的核反应，间接地证实了中微子的存在。

（1）中微子与水中的发生核反应，产生中子（）和正电子（），即

中微子+→ +

可以判定，中微子的质量数和电荷数分别是 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）0和0 （B）0和1 （C）1和 0 （D）1和1

（2）上述核反应产生的正电子与水中的电子相遇，与电子形成几乎静止的整体后，可以转变为两个光子（），即 +2

已知正电子和电子的质量都为9.1×10-31㎏，反应中产生的每个光子的能量约为 ▲

J.正电子与电子相遇不可能只转变为一个光子，原因是 ▲ 。

（3）试通过分析比较，具有相同动能的中子和电子的物质波波长的大小。

四、计算题：本题共3小题，共计47分。解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13.（15分）航模兴趣小组设计出一架遥控飞行器，其质量m =2㎏，动力系统提供的恒定升力F =28 N。试飞时，飞行器从地面由静止开始竖直上升。设飞行器飞行时所受的阻力大小不变，g取10m/s2。

（1）第一次试飞，飞行器飞行t1 = 8 s 时到达高度H = 64 m。求飞行器所阻力f的大小；

（2）第二次试飞，飞行器飞行t2 = 6 s 时遥控器出现故障，飞行器立即失去升力。求飞行器能达到的最大宽度h；

（3）为了使飞行器不致坠落到地面，求飞行器从开始下落到恢复升力的最长时间t3 。

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2023高考理综乙卷难吗介绍如下：

2023年全国乙卷高考理综试题总体来说不难。很多考生答完表示全国乙卷的理综试题不是很难，在题型与结构、呈现形式与风格等方面，基本上延续了近些年的特点。

2023全国乙卷高考理综试题难度怎么样

相比往年，今年的全国乙卷高考理综试题难度似乎有所加强，让一些考生感到压力倍增。

某位考生表示“这次考试真的太难了，我觉得自己可能要爆炸了。考试内容出乎意料的难，我很多题目都不会做，只能随便填选，尤其是物理，我有好几题都是蒙的，后面的有些大题看得我也是云里雾里”

然而，也有少数考生表示这次理综科目并不是很难，他们在面对考试时感到自信，甚至有的考生提前交卷了。一名高考说道：“我觉得这次考试难度控制得刚好，题目的质量和难度选得也非常合适，且比较符合我们平时的复习，理综里面我觉得最简单的还是物理，那里面的公式我都能很熟练的运用”

2023全国乙卷高考理综试题估分注意事项

在全国乙卷高考理综试题的试卷估分上要注意很多的地方，不要现看答案在想自己是否做的和答案一样，一定要先看题，回忆自己做题时的思路，然后在看全国乙卷高考理综试题答案。

因为我们在看答案的时候很容易被答案迷惑，跟着答案的思路走这样就会陷入误区，影响全国乙卷高考理综试题估分的结果，所以对于综合类的科目一定不要看答案估分。

考生在对全国乙卷高考理综试题估分时最好是估出一个分数段，而不是一个具体的分数，这样做会相对更准确些。

2019年河南高考理综试题答案及难度系数点评(word精校版)

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2011福建高考理综试题及答案

绝密★启封并使用完毕前

试题类型：

普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试（物理）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题

目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。

14.一平行电容器两极板之间充满云母介质，接在恒压直流电源上，若将云母介质移出，则电容器(creditsailing.com)

A.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度变大

B.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度变大

C.极板上的电荷量变大，极板间的电场强度不变

D.极板上的电荷量变小，极板间的电场强度不变

15.现代质谱仪可用来分析比质子重很多的离子，其示意图如图所示，其中加速电压恒定。质子在入口处从静止开始被加速电场加速，经匀强磁场偏转后从出口离开磁场。若某种一价正离子在入口处从静止开始被同一加速电场加速，为使它经匀强磁场偏转后仍从同一出口离开磁场，需将磁感应强度增加到原来的12倍。此离子和质子的质量比约为(creditsailing.com)

A.11B.12

C.121D.144

16.一含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1，R2和R3的阻值分别为3Ω，1Ω，4Ω，

为理想交流电流表，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒定。当开关S断开时，电流表的示数为I；当S闭合时，电流表的示数为4I。该变压器原、副线圈匝数比为

A.2B.3C.4D.5

17.利用三颗位置适当的地球同步卫星，可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯，目前地球同步卫星的轨道半径为地球半径的6.6倍，假设地球的自转周期变小，若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的，则地球自转周期的最小值约为&网

A.1hB.4hC.8hD.16h

18.一质点做匀速直线运动，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则

A.质点速度的方向总是与该恒力的方向相同

B.质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直

C.质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同

D.质点单位时间内速率的变化量总是不变

19.如图，一光滑的轻滑轮用细绳OO'悬挂于O点；另一细绳跨过滑轮，其一端悬挂物块a，另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b。外力F向右上方拉b，整个系统处于静止状态。若F方向不变，大小在一定范围内变化，物块b仍始终保持静止，则

A.绳OO'的张力也在一定范围内变化(creditsailing.com)

B.物块b所受到的支持力也在一定范围内变化

C.连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化

D.物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化

20.如图，一带负电荷的油滴在匀强电场中运动，其轨迹在竖直平面（纸面）内，且相对于过轨迹最低点P的竖直线对称。忽略空气阻力。由此可知

A.Q点的电势比P点高

B.油滴在Q点的动能比它在P点的大

C.油滴在Q点的电势能比它在P点的大

D.油滴在Q点的加速度大小比它在P点的小

21.甲、乙两车在平直公路上同向行驶，其v-t图像如图所示。已知两车在t=3s时并排行驶，则

A.在t=1s时，甲车在乙车后

B.在t=0时，甲车在乙车前7.5m

C．两车另一次并排行驶的时刻是t=2s

D.甲、乙两车两次并排行驶的位置之间沿公路方向的距离为40m

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33

题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

22.(5分)

某同学用图（a）所示的实验装置验证机械能守恒定律，其中打点计时器的电源为交流电源，可以使用的频率有220Hz、30Hz和40Hz，打出纸带的一部分如图（b）所示。

（3）按照下列步骤调节此报警系统：

①电路接通前，需将电阻箱调到一定的阻值，根据实验要求，这一阻值为______Ω；滑动变阻器的滑片应置于______（填“a”或“b”）端附近，不能置于另一端的原因是______。

②将开关向______（填“c”或“d”）端闭合，缓慢移动滑动变阻器的滑片，直至______。

（4）保持滑动变阻器滑片的位置不变，将开关向另一端闭合，报警系统即可正常使用。(creditsailing.com)

24.（14分）如图，两固定的绝缘斜面倾角均为θ，上沿相连。两细金属棒ab（仅标出a端）和cd（仅标出c端）长度均为L，质量分别为2m和m；用两根不可伸长的柔软导线将它们连成闭合回路abdca，并通过固定在斜面上沿的两光滑绝缘小定滑轮跨放在斜面上，使两金属棒水平。右斜面上存在匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于斜面向上，已知两根导线刚好不在磁场中，回路电阻为R，两金属棒与斜面间的动摩擦因数均为μ，重力加速度大小为g，已知金属棒ab匀速下滑。求

（1）作用在金属棒ab上的安培力的大小；

（2）金属棒运动速度的大小。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3–3]（15分）

（1）（5分）关于热力学定律，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．气体吸热后温度一定升高

B．对气体做功可以改变其内能

C．理想气体等压膨胀过程一定放热

D．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体&网

E．如果两个系统分别与状态确定的第三个系统达到热平衡，那么这两个系统彼此之间也必定达到热平衡

（2）（10分）在水下气泡内空气的压强大于气泡表面外侧水的压强，两压强差Δp与气泡半径r之间的关系为Δp=,其中σ=0.070N/m。现让水下10m处一半径为0.50cm的气泡缓慢上升，已知大气压强p0=1.0×105Pa，水的密度ρ=1.0×103kg/m3，重力加速度大小g=10m/s2。

（i）求在水下10m处气泡内外的压强差；

（ii）忽略水温随水深的变化，在气泡上升到十分接近水面时，求气泡的半径与其原来半径之比的近似值。

34．[物理——选修3–4]（15分）

（1）（5分）某同学漂浮在海面上，虽然水面波正平稳地以1.8m./s的速率向着海滩传播，但他并不向海滩靠近。该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15s。下列说法正确的是_____。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）&网

A．水面波是一种机械波

B．该水面波的频率为6Hz

C．该水面波的波长为3m

D．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时能量不会传递出去

E．水面波没有将该同学推向岸边，是因为波传播时振动的质点并不随波迁移

（2）（10分）如图，在注满水的游泳池的池底有一点光源A，它到池边的水平距离为3.0m。从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角，水的折射率为。

（i）求池内的水深；

（ii）一救生员坐在离池边不远处的高凳上，他的眼睛到地面的高度为2.0m。当他看到正前下方的点光源A时，他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°。求救生员的眼睛到池边的水平距离（结果保留1位有效数字）。

35.物理——选修3-5

（1）（5分）现用一光电管进行光电效应的实验，当用某一频率的光入射时，有光电流产生。下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）&网

A．保持入射光的频率不变，入射光的光强变大，饱和光电流变大

B．入射光的频率变高，饱和光电流变大

C．入射光的频率变高，光电子的最大初动能变大

D．保持入射光的光强不变，不断减小入射光的频率，始终有光电流产生

E．遏止电压的大小与入射光的频率有关，与入射光的光强无关

（2）（10分）某游乐园入口旁有一喷泉，喷出的水柱将一质量为M的卡通玩具稳定地悬停在空中。为计算方便起见，假设水柱从横截面积为S的喷口持续以速度v0竖直向上喷出；玩具底部为平板（面积略大于S）；水柱冲击到玩具底板后，在竖直方向水的速度变为零，在水平方向朝四周均匀散开。忽略空气阻力。已知水的密度为ρ，重力加速度大小为g。求

（i）喷泉单位时间内喷出的水的质量；

（ii）玩具在空中悬停时，其底面相对于喷口的高度。

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2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。满分300分。

注意事项：

1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是

A.乳酸产生的场所是线粒体

B.雌性激素合成的场所是核糖体

C.血红蛋白合成的场所是高尔基体

D.胰岛素基因转录的场所是细胞核

2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收的量）的变化曲线，下列叙述错误的是

A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓

B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多

C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放速率相同

D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应

3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是

A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质

C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性

4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是

5.火鸡的性别决定方式是型。曾有人发现少数雌火鸡（）的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体后代（的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是

A.雌：雄=1:1 B. 雌：雄=1:2 C. 雌：雄=3:1 D。雌：雄=4:1

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是

A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

8.下列关于有机化合物的认识不正确的是

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C13H22O11，二者互为同分异构体

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

10.常温下0.1mol L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol L-1盐酸 D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：

12.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大

B. 往平衡体系中加入少量固体后，c（Sn2）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13.“嫦娥二号”是我国月球探测第二期工程的先导星。若测得“嫦娥二号”在月球（可视为密度均匀的球体）表面附近圆形轨道运行的周期T，已知引力常数G，半径为R的球体体积公式，则可估算月球的A.密度 B.质量 C.半径 D.自转周期

14.如图，半圆形玻璃砖置于光屏PQ的左下方。一束白光沿半径方向从A

点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色

光带。若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O

点，观察到各色光在光屏上陆续消失。在光带未完全消失之前，反射

光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是

A.减弱，紫光 B.减弱，红光 C.增强，紫光 D.增强,红光

15.图甲中理想变压器原、副线圈的匝数之比n1:n2=5:1，电阻R=20 ，L1、L2为规格相同的两只小灯泡，S1为单刀双掷开关。原线圈接正弦交变电源，输入电压u随时间t的变化关系如图所示。现将S1接1、S2闭合，此时L2正常发光。下列说法正确的是

A.输入电压u的表达式u=20 sin(50 )V

B.只断开S1后，L1、L2均正常发光

C.只断开S2后，原线圈的输入功率增大

D.若S1换接到2后，R消耗的电功率为0.8W

16. 如图所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率运行。初速度大小为的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带。若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的 - 图像（以地面为参考系）如图乙所示。已知＞，则

A. 时刻，小物块离A处的距离达到最大

B. 时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大

C. 0~ 时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左

D. 0~ 时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用

17. 如图，足够长的U型光滑金属导轨平面与水平面成角（0＜＜90°),其中MN平行且间距为L，导轨平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直，导轨电阻不计。金属棒由静止开始沿导轨下滑，并与两导轨始终保持垂直且良好接触，棒接入电路的电阻为R，当流过棒某一横截面的电量为q时，帮的速度大小为，则金属棒在这一过程中

A.F运动的平均速度大小为

B.平滑位移大小为

C.产生的焦二热为

D.受到的最大安培力大小为

18.如图，一不可伸长的轻质细绳跨过滑轮后，两端分别悬挂质量为和的物体和。若滑轮转动时与绳滑轮有一定大小，质量为且分布均匀，滑轮转动时与绳之间无相对滑动，不计滑轮与轴之间的磨擦。设细绳对和的拉力大小分别为和，已知下列四个关于的表达式中有一个是正确的，请你根据所学的物理知识，通过一定的分析判断正确的表达式是

第Ⅱ卷（非选择题共192分）

注意事项：

用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19.（18分）

（1）（6分）某实验小组在利用单摆测定当地重力加速度的试验中：

①用游标卡尺测定摆球的直径，测量结果如图所示，则该摆球的直径为 cm。

②小组成员在试验过程中有如下说法，其中正确的是。（填选项前的字母）

A.把单摆从平衡位置拉开30度的摆角，并在释放摆球的同时开始计时

B.测量摆球通过最低点100次的时间t，则单摆周期为

C.用悬线的长度加摆球的直径作为摆长，代入单摆周期公式计算得到的重力加速度值偏大

D.选择密度较小的摆球，测得的重力加速度值误差较小

（2）（12分）某同学在探究规格为“6V，3W”的小电珠伏安特性曲线实验中：

①在小电珠介入电路前，使用多用电表直接测量小电珠的电阻，则应将选择开关旋至_______档进行测量。（填选项前的字母）

A.直流电压10V B.直流电流5Ma

C.欧姆× 100 D.欧姆× 1

②该同学采用图甲所示的电路进行测量。图中R为华东变阻器（阻值范围0~20 ,额定电流1.0A），L为待测小电珠，○V为电压表（量程6V，内阻20k ），○A为电流表（量程0.6A，内阻1 ）,E为电源（电动势8V，内阻不计），S为开关。

Ⅰ在实验过程中，开关S闭合前，华东变阻器的画片P应置于最________端；（填“左”或“右”）

Ⅱ在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭和开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是凋而不零，其原因是______点至________点的导线没有连接好；（图甲中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图甲中的数字，如“2点至3点”的导线）

Ⅲ该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图乙所示，则小电珠的电阻值随工作电压的增大而____________。（填“不变”、“增大”或“减小”）

20.（15分）

反射式调管是常用的微波器械之一，它利用电子团在电场中的震荡来产生微波，其震荡原理与下述过程类似。如图所示，在虚线两侧分别存在着方向相反的两个匀强电场，一带电微粒从A点由静止开始，在电场力作用下沿直线在A、B两点间往返运动。已知电场强度的大小分别是 N/C和 N/C，方向如图所示，带电微粒质量，带电量 ,A点距虚线的距离，不计带电微粒的重力，忽略相对论效应。求：

（1） B点到虚线的距离；

（2）带电微粒从A点运动到B点所经历的时间。

21.（19分）

如图为某种鱼饵自动投放器中的投饵管装置示意图，其下半部AB是一长为2R的竖直细管，上半部BC是半径为R的四分之一圆弧弯管，管口沿水平方向，AB管内有一原长为R、下端固定的轻质弹簧。投饵时，每次总将弹簧长度压缩到0.5R后锁定，在弹簧上段放置一粒鱼饵，解除锁定，弹簧可将鱼饵弹射出去。设质量为m的鱼饵到达管口C时，对管壁的作用力恰好为零。不计鱼饵在运动过程中的机械能损失，且锁定和解除锁定时，均不改变弹簧的弹性势能。已知重力加速度为g。求：

（1）质量为m的鱼饵到达管口C时的速度大小v1;

（2）弹簧压缩到0.5R时的弹性势能Ep;

（3）已知地面欲睡面相距1.5R，若使该投饵管绕AB管的中轴线OO-。在角的范围内来回缓慢转动，每次弹射时只放置一粒鱼饵，鱼饵的质量在到m之间变化，且均能落到水面。持续投放足够长时间后，鱼饵能够落到水面的最大面积S是多少？

22.（20分）

如图甲，在x＜0的空间中存在沿y轴负方向的匀强电场和垂直于xoy平面向里的匀强磁场，电场强度大小为E，磁感应强度大小为B.一质量为q(q＞0)的粒子从坐标原点O处，以初速度v0沿x轴正方向射人，粒子的运动轨迹见图甲，不计粒子的质量。

（1）求该粒子运动到y=h时的速度大小v;

（2）现只改变人射粒子初速度的大小，发现初速度大小不同的粒子虽然运动轨迹

（y-x曲线）不同，但具有相同的空间周期性，如图乙所示；同时，这些粒子在y轴方向上的运动（y-t关系）是简谐运动，且都有相同的周期。

Ⅰ。求粒子在一个周期内，沿轴方向前进的距离；

Ⅱ当入射粒子的初速度大小为v0时，其y-t图像如图丙所示，求该粒子在y轴方向上做简谐运动的振幅A,并写出y-t的函数表达式。

准考证号：___________________ 姓名___________

23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO?3)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中V?2=_________mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce

（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是。

（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在范围。

（3）若把③中制得得固体用酸清洗除去其中的杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时，该温度下反应的平衡常数K= 。

（4）已知：

写出④中和焦炭、氧气反应生成也太气体的热化学方程式：。

（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（6）依据右表信息，要精制含少量杂质的的，

可采用方法。

25.（16分）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________

（4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的质量，只要测定装置C在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

26.(28分)

回答下列Ⅰ、Ⅱ题

Ⅰ。机体的免疫系统对核辐射损伤很敏感，主要表现在核辐射会诱导免疫细胞凋亡。人白细胞介素18（IL-18）能促进免疫细胞的增殖和分化，提高机体免疫功能。某科研小组开展了“IL-18对核辐射诱导小鼠脾细胞凋亡的抑制作用”的研究，方法如下：

选取若干实验小鼠，随机分成三组：①组无辐射损伤；②组辐射损伤（60Co照射，下同）；③组先辐射损伤，1天后注射IL-18.14天后分别取各组小鼠脾细胞进行体外培养，在培养了Oh、12h、24h、48h后，进行细胞凋亡检测，得到的细胞凋亡相对值如下表：

组别处理方法 0 h 12 h 24 h 48 h

① 无辐射损伤 0.046 0.056 0.048 0.038

② 辐射损伤 0.460 0.420 0.530 0.520

③ 辐射损伤+IL–18 0.239 0.265 0.279 0.269

22.选择脾细胞作为本实验材料，是因为脾脏是集体重要的_______器官。已知IL-18是一种淋巴因子，淋巴因子与______都属于免疫活性物质。

23.自爆凋亡是由遗传机制决定的______死亡。从表中数据可知，细胞凋亡相对值越小，说明发生凋亡的脾细胞数目越______;从_______（组别）两组数据可知，IL-18能够抑制脾细胞凋亡。

24.科研小组还设置了第④组实验，方法是先注射IL-18，3天后进行辐射损伤，14天后的实验操作同前三组。与第③组相比，设置第④组的目的是______。

25.在作物育种中，可用60Co放出的γ涉嫌使作物发生基因突变，从中筛选出优良的变异类型，这种育种方法叫做______育种，其特点是______（至少答出两点）。

Ⅱ。使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳：

实验观察对象染色剂实验结果

① 花生子叶细胞的脂肪颗粒苏丹Ⅲ 脂肪颗粒被染成橘**

② 人口腔上皮细胞中的DNA和RNA分布毗罗红甲基绿细胞内染成绿色的面积显著大于染成红色的面积

③ 人口腔上皮细胞中的线粒体健那绿线粒体呈现蓝绿色

④ 洋葱根尖分生组织细胞的有丝分裂龙胆紫间期细胞不着色，分裂期细胞染色体着色

12.上述实验结果的归纳，正确的有_______（实验序号）。

13.实验②和实验④在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验②用盐酸可改变______通透性，加速染色剂进入细胞；实验④用盐酸与酒精混合，对材料进行解离。在两个实验操作中，都要注意盐酸浓度，处理材料时的温度和______。

14.健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第______阶反应，该反应变化是____________。

27. 二倍体结球甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，控制该相对性状的两对等位基因（A、a和B、b）分别位于3号和8号染色体上。下表是纯合甘蓝杂交试验的统计数据：

请回答：

（1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。

（2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。

（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。

（4）请用竖线（|）表示相关染色体，用点（?）表示相关基因位置，在右图圆

圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

28.[物理选修3-3]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）如图所示，曲线、分别表示晶体和非晶体在一定压强下的熔化过程，图中横轴表示时间，纵轴表示温度从图中可以确定的是_______。（填选项前的字母）

A.晶体和非晶体均存在固定的熔点

B.曲线的段表示固液共存状态

C.曲线的段、曲线的段均表示固态

D.曲线的段、曲线的段均表示液态

（2）一定量的理想气体在某一过程中，从外界吸收热量2.5×104J，气体对外界做功1.0×104J，则该理想气体的_______。（填选项前的字母）

A.温度降低，密度增大 B.温度降低，密度减小

C.温度升高，密度增大 D.温度升高，密度减小

29. [物理选修3-5]（本题共有两个小题，每小题6分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）

（1）爱因斯坦提出了光量子概念并成功地解释光电效应的规律而获得1921年的诺贝尔物理学奖。某种金属逸出光电子的最大初动能与入射光频率的关系如图所示，其中为极限频率。从图中可以确定的是________。（填选项前的字母）

A.逸出功与有关 B. 于入射光强度成正比

C. < 时，会逸出光电子 D.图中直线的斜率与普朗克常量有关

(2)在光滑水平面上，一质量为m，速度大小为的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反。则碰撞后B球的速度大小可呢个是__________。（题选项前的字母）

A. 0.6 B. 0.4 C. 0.3 D. 0.2

30.[化学—物质结构与性质](13分)

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子

分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，

能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是

________________（填标号）。

a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O

31.[化学—有机化学基础](13分)

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________（填标号）

(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）:

淀粉 A B C D 乙

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。

32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分）

一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。

请回答：

（1）过程①是指在体外进行的处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为。

（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③ 进行PCR扩增。然后用 Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断， Ⅱ是一种酶。

（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为（正常/患者/携带者）。

PS~没找到答案的word

2010年高考理综山东卷化学29题答案

注意题目是说“用强激光照射金属，由于其光子密度极大，一个电子在短时间内吸收多个光子成为可能”。

你的选项A是以单色光为前提的光电效应，即电子之吸收一个光子的能量。

但是用单色光照射时没有光电效应。所以A是错的。

用强激光的话，肯定的是hv的整数倍，因为没有半份的hv，所以D也是错的。

2011高考理综（物理）答案

解析：（1）①冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；

使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。

②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极式为：2Al+3H2O-6e - Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。

(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+。

(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。

全部内容给个邮箱被

打不下呀有木有删解析呀有木有累死我了有木有给分啊

2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）

理科综合能力测试卷

参考答案

第一部分

选择题（包括21小题，每小题6分，共126分）

1—21 CDACB ADBCA DCBBA DCCDA B

绝密★使用完毕前

2011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合

一、1.C

2.B

答案：A

解析：钠对细胞外液渗透压的维持具有重要作用，钾对细胞内液渗透压维持有重要作用，因此大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液，A正确。血液中有缓冲物质，血浆PH值保持相对稳定，因此不会变为弱酸性，B错。胰高血糖素不能促进肌糖元分解，C错。剧烈运动时，血液中CO2增加，刺激了呼吸中枢导致呼吸加强，D错。

4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不正确的是

A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加

B.细胞代谢利用大量糖类，导致淀粉含量降低

C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加

D.糖类不转化为蛋白质，导致含氮物质含量不变

答案：D

解析：蛋白质是细胞结构成分，糖类可以转化为蛋白质。含氮物质含量不变，但由于种子干重增加，因此蛋白质总量实际在增加，因此糖类在转化为蛋白质。

5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编号的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越多，越强，下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有关叙述正确的是

A过程①获取的目的基因，可用于基因工程和比目录基因组测序

B多个抗冻基因编码去依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白，

C过程②构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选

D应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达

答案：B

解析：过程1获得的目的基因已不含非编码区和内含子，因此不能用于比目鱼基因组测序，因此A错。导入农杆菌是为了扩增和更易导入蕃茄细胞，C错。DNA探针技术不能检测基因是否完全表达，目的基因的完全表达应该检测表达产物蛋白质，D错。

30（21分）

答案：（1）各种必需矿质元素（1分） CO2 （1分）光照（1分）

（2）碳源和能源（2分）

（3）在0.2---0.6g/L之间更细分的浓度梯度（2分）

（4）适宜光照，添加适宜浓度的葡萄糖（2分）

解析：（1）海藻是植物，因此培养时必需在培养液中加入各种必需矿质元素。通入空气，目的是提供光合作用所需CO2。B点光照强度生物量最大。

（2）无光条件下海藻不能进行光合作用，因此必需提供有机物作C源、能量来源。

（3）要确定培养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需在0.2---0.6g/L之间更细分的浓度梯度。

（4）、根据图，获得该海藻最大生物量需光照强度适宜，据表格知需添加适宜浓度葡萄糖

答案：（1）传出（1分）融合（2分）电位变化（2分）

（2）B细胞（1分）化学信号向电（2分）

（3）造血干细胞（2分）体液（2分）

解析：（1）神经中枢产生的兴奋沿传出神经传出，导致突触小泡与突触前膜融合，从而释放递质。通过图，看出递质引起肌膜电位变化，从而发生肌肉收缩。

（2）抗体是由效应B细胞产生的，因此使B细胞被激活而增殖。突触释放递质，导致肌膜电位变化，因此是化学信号→电信号转换过程受阻。

（3）造血干细胞在胸腺处生成T细胞。根据题2 可知是抑制体液免疫应答。

31．(21分

II．（14分）

答案：（1）三或第四（1分）竞争和捕食（1分）

（2）垂直结构（1分）

（3）先增加，后减少，最终达到平衡。（2分）一定的自动调节（2分）

解析：（1）据食物网，沙氏变色蜥处于第三、第四营养级。卷尾鬣蜥捕食沙氏变色蜥，同时卷尾鬣蜥与沙氏变色蜥都捕食较大的地面节肢动物，因此二者是捕食与竞争关系。

（2）沙氏变色蜥向上、网蜘蛛活动区域下降，说明群落垂直结构变化了。

（3）由坐标图可知，有卷尾鬣蜥跟无卷尾鬣蜥比较，网蜘蛛数量先增多，后减少。生态系统的结构和功能保持相对稳定，说明生态系统具有一定的自动调节能力。

答案：（1）结构（1分）生物进化（1分）

（2）同源染色体（1分） 9（2分） 2（2分）

（3） 20 （1分） 4（2分） 22（2分）

（4）3/16 （2分）

解析：（1）观察图可知乙丙品系发生了染色休结构变异，变异能为生物进化提供原材料。

（2）基因A、a是位于同源染色体上的等位基因，因此随同源染色体的分开而分离。甲植株无Bb基因，基因型可表示为：AA00，乙植株基因型为aaBB，杂交所得F1基因型为AaB0，可看作AaBb思考，因此所F2基因型有9种，仅表现抗矮黄病的基因型有2种：aaBB aaB。

（3）小麦含有42条染色体，除去不能配对的两条，还有40条能两两配对，因此可观察到20个四分体。由于I甲与I丙不能配对，因此在减数第一次分裂时，I甲与I丙可能分开，可能不分开，最后的配子中：可能含I甲、可能含I丙、可能都含、可能都不含，因此能产生四种基因型的配子。最多含有22条染色体。

（4）（2）中F1的基因型:Aa B,（3）中F1基因型可看成：A aE , 考虑B基因后代出现抗矮黄病性状的几率为1/2,考虑A和E，后代出现矮杆、抗条斑病性状的概率为3/8，因此同时出现三种性状的概率为3/16。

理科综合测试物理试题解析

二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.答案：C

解析：布朗运动是分子聚集体的运动，而不是单个分子的运动，所以A错误；不同气体分子速率不一定一样，B错误；气体分子质检的距离远大于分子力的作用范围，所以可以认为相互作用力微弱，可以自由移动，但分子间的距离还是不一样的，C对D错误。

15.解析：A 由光路可逆知道A正确；由于存在光的全反射，所以不一定从介质看到另一侧的所有景物，B错误；可见光也是电磁波，他它们的速度可以相等,C错误；只有在同一均匀介质中光才能沿直线传播，D错误。

16解析：B 由波动图像可知，质点Q在t=0时刻平衡位置向上振动，所以当Q的状态传到P时，刚好经历3/4周期，Q处于波谷位置，故B正确，CD错误；此刻1cm＜x＜3cm范围内的质点均在x 轴上面，其中1cm＜x＜2cm范围内质点向上运动，2cm＜x＜3cm范围内质点向下运动，A错误；

17.18.解析：D 由题意可能级K处于较高激发态，能级m处于较低激发态，而能级n处于最低能量状态。所以从能级k跃迁到能级m时候辐射出光子，能量为hv2 – hv1

19.C返回舱在喷气过程中所受合外力可能做正功

20.

解析：AC 从图示位置开始计时时，电动势瞬时值满足，由题意知道，转过60°时的电动势为2v,所以电动势最大值为4V，C选项正确；电流最大值为2A，所以有效值为 A，B错误；P=I2R=4W，A选项正确；知道 ,所以任意时刻的磁通量 = sin

21．

1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。

2.第Ⅱ卷共8页，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效

3.第Ⅱ卷共13题，共174分。

22（17分）

解析：由后面第三问可知电压表读数会超过2V，所以选电压○v3串联一个6K 的电阻即可改成量程为9V的电压表。

② 利用一个电阻箱、一只开关、若开关导线和改装好的电压表（此表用符号○V1○V2○v3与一个电阻串联来表示，且可视为理想电压表），在虚线框内画出电源电动势及内阻的实验原理电路图。

○3.根据以上试验原理电路图进行实验，读出电压表示数为1.50V时、电阻箱值为15.0 ;电压表示数为2.00V时，电阻箱的阻值为40.0 ，则电源的电动势E= V、内阻r=_________ 。

解析：由电路图知道电压表读数1.5V时候，路端电压为3.5V，读数为2V时，路端电压为6V,由代入数据得到 ,

23.（16分）

24.（19分）

如解析：（1）设小环受到摩擦力大小为 ,则由牛顿第二定律得到

......................................①

代入数据得到 .................................②

说明：①式3分，②式1分

（2）设经过K杆的电流为I1，由K杆受力平衡得到

.........................................③

设回路总电流为I ,总电阻为R总，有

............................................④

...................................⑤

设Q杆下滑速度大小为，产生的感应电动势为E，有

......................................⑥

....................................⑦

..................⑧

拉力的瞬时功率为 .........⑨

联立以上方程得到 .......⑩

说明：③⑧式各3分，④⑤⑥各1分，⑦⑨⑩式各2分

25.（20分）

......................................⑥

联立③到⑥，代入数据得到

.....⑦

说明：③-⑥式子各1分，⑦式2分

（3）如图，微粒在台面以速度为v做以O点位圆心，R为半径的圆周运动；从台面边缘P点沿与XY边界成θ角飞出做平抛运动，落地点Q点，水平位移s,下落时间t。设滑块质量为M，滑块获得的速度后在t内与平台前侧面成φ角度方向，以加速度做匀减速直线运动到Q，经过位移为K，。由几何关系得到： .......⑧

理科综合测试化学试题解析

6．答案：C

解析：硫酸钡不溶于胃酸，可以做钡餐，A项正确。盐卤可以使豆浆发生凝聚生产豆腐，B项正确。明矾可以用于水的净化，不能杀菌、消毒，C项错误。醋酸可以与水垢的成分碳酸钙反应，可以用来除垢，D项正确。

7．答案：B

解析：NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于pH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH4＋和PH4＋结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个－CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。

8．答案：A

解析：惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。

9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109

答案：A

解析：①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol?L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol?L－1，水电离程度为1.0×10－14mol?L－1。②中c(OH－)=0.1 mol?L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol?L－1，水电离程度为1.0×10－13mol?L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol?L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol?L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol?L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol?L－1：1.0×10－13mol?L－1：1.0×10－4mol?L－1：1.0×10－5mol?L－

答案：D

解析：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。

11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象结论

A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了NO2

B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖

C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯

D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3

答案：D

解析：向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A项错误。应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，B项错误。乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误。饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，D项正确。

12．

答案：B

解析：根据燃烧方程式：

C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O 减小V C2H2＋ O2=2CO2＋H2O?减小V C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O? 减小V

1 2.5 1 1.5 1 2.5

由方程式不难发现看，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有 x ＋y = 32；2.5x＋1.5y = 72，解得y=8。混合烃中乙炔的体积分数为，B项正确。

13．

答案：B

解析：降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为：2.8:3=14:15，B项正确。达平衡(I)时，反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol，设反应的X的物质的量为△n(X)，利用差量可得：1:1=△n(X)：(3.0－2.8)，解之得：△n(X)=0.2 mol，则X的转化率为：0.2mol1.0mol×100%=20%，C项错误。由平衡(I)到平衡(II)，化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D项错误。

26．(15分)

解析：甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X是NH3，甲是H，乙是N。甲、丙处于同一主族，并且丙的原子序数大于N，则丙是Na。根据戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子的最外层电子数之和，则戊原子最外层电子数=1＋1＋5=7，则戊是Cl。戊的单质是Cl2，与NH3反应生成乙的单质N2和NH4Cl、HCl；并且0.1 mol?L－1的Y溶液的pH＞1，则Y是NH4Cl，Z是HCl。

丁的单质能与NaOH溶液反应，也能与HCl水溶液反应，则丁是Na，生成的盐L是NaAlO2。丙、戊组成的化合物M为NaCl。

(1)Cl－的结构示意图为：。(2)乙单质N2的电子式为：

(3)NH3与Cl2反应的化学方程式：4NH3＋3Cl2=N2＋2NH4Cl＋4HCl，在反应中氨气做还原剂，氯气做氧化剂，被氧化的物质与被还原的物质之比为：2:3。

(4)将少量的盐酸滴入过量NaAlO2溶液中发生反应的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓。

(5)按右图电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。电解后得到NaOH溶液，滴入酚酞溶液中，观察到溶液变红。

答案：(1) (2) (3)2:3 ⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 酚酞溶液溶液变红

27．(16分)

解析：(1)①在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。

②加入锌粉的目的是将Fe3＋恰好还原成Fe2＋。

③在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

④根据步骤三中的离子反应可知：n(Fe)=15 n(MnO4－ )=15 ×20.02mL+19.98mL2×0.01 mol?L－1×10－3×10=4.0×10－4mol，m(Fe)=56 g?mol－1×4.0×10－4mol=2.24×10－2g。晶体中铁的质量分数=2.24×10-2g5g×100%=44.8%。

若在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高。

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却，防止重新吸收空气中的水分。另外在加热时至少要称量两次质量差，到两次称量质量差不超过0.1 g。

答案：(1)①溶解定容 ②将Fe3＋恰好还原成Fe2＋ ③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

④44.8% 偏高

⑵加热后的晶体要在干燥器中冷却两次称量质量差不超过0.1 g。

28．

解析：根据流程图和所给信息可知A为：CH2BrCH=CHCH2Br，B为CH2OHCH=CHCH2OH，C为OHCCH=CHCHO，D为，E为，F为。

(1) 中含氧官能团是醛基 ⑵强碱KOH或NaOH的水溶液

CH2=CH－CH=CH2与溴反应生成A，属于加成反应；CH2=CH－CH=CH2和C生成，属于加成反应；与H2反应生成D属于加成反应；共有3个加成反应。

(3)B为CH2OHCH=CHCH2OH与O2反应的方程式为：CH2OHCH=CHCH2OH＋O2 OHCCH=CHCHO＋2H2O。

(4)F的结构简式为：

(5)C为OHCCH=CHCHO，符合条件的同分异构体有：HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH。