高考化学最后,高考化学最后一题答题技巧

1.高考最后冲刺阶段生物化学如何复习

选A、B 由题意，0.453 mol C转化为CO2（消耗0.453 mol O2）放出的能量恰好使1 mol CaCO3分解出1 mol CO2。若有O2 1mol，则可完全燃烧C 1mol，放出的能量使2.208molCaCO3分解，放出2.208 mol CO2（1/0.453）。总的效果是，1 mol O2共换来了3.208 mol的氧气，考虑到还有还有约3.762 mol的N2（1/0.21*0.79），所以此时CO2的含量为46.02% 考虑到氧气过量的情况，实际CO2的含量应小于这个数值，所以小于46.02%的情况都是成立的 这道题在处理的时候除了极限法之外还要注意解题过程中有效数字的选取，不然很容易将B选项忽略

记得纳啊

高考最后冲刺阶段生物化学如何复习

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：?

一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；?

二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是设法

1．?复分解反应之间的竞争?

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

例1?写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析：设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3?H2O，而Al3＋又与NH3?H2O反应生成NH4＋和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

答案：　2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

即时巩固

1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。

答案：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

即时巩固

2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：

(1)__________________________________________。

(2)____________________________________。

(3)___________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2．?氧化还原反应之间的竞争

若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

例2　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol?的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是?(? )

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2?

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋?

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析　因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。

答案　C?

即时巩固

3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(? )

?

答案A

解析　因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

即时巩固

4?向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是(? )

A．NaCl、Na2SO4?B．NaBr、Na2SO4?

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

答案　A

解析　向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NACl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

即时巩固

5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

?答案1∶1∶4

解析　氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?

4mol?1 mol?1 mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?

2 mol?1 mol?3 mol

故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

1 mol?1 mol?1 mol

故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

3．?氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

例3　写出向漂溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

解析　漂溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。

答案　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

即时巩固?

6?往含Fe3＋、H＋、NO3－的混合液中加入少量SO2，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(? )

A．2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

B．2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO3－＋3SO2===3SO42－＋2NO↑＋H2O?

D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

答案　C?

解析　此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO3－反应呢？可以用“设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO3－反应，所以应先与H＋＋NO3－反应，故应选C。

即时巩固

7 写出下列反应的离子方程式：

(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应__________________。?

(2)Na2S与FeCl3溶液混合______________________。?

(3)硫化钠与CuSO4溶液混合___________________。

答案：

(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

(2)2Fe3＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(3)Cu2＋S2－===CuS↓?

解析：　?

(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。

(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。?

(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。

1保障时间分配

高考理综300分，150分钟时间，平均2分/分钟。而生物共72分，较之物理和化学，生物简单，所以生物用时应该在30分钟左右。5道选择题用时在5分钟左右，非选择题用时25分钟左右。如果时间分配不够，结果是没有做完题，或者匆忙做完但正答率非常低。很多学生对待生物题就是“率性而为”：严格按照顺序做题，最后只剩下几分钟、十几分钟做生物，缺乏统筹安排，即使平时复习再好也没时间做题，导致简单的生物题也得不到分。

在综合练习阶段，做每套试题都要注意时间分配合理，这样才能把掌握了的知识准确而规范地写到试卷上，才有可能得满分或者得高分。

1提高解题能力

知识方面。通过一轮的系统复习和二轮的专题复习，学生的基础知识基本过关，不同的学生可能在不同的章节、模块的知识上应用不熟练或者理解不够准确。自己要在综合练习中诊断出来，及时弥补上，还要针对性地加强模块练习，能够把握所学知识的要点和知识之间的内在联系，形成知识网和知识体系。做到备考无盲区，知识无软肋，百战不殆。

审题方面。学生自己归纳丢分原因时经常说“粗心”，其实主要是审题不到位。考试时间相对不足，这就要求我们必须提高审题效率。第一次读题时就把关键词、重要条件、补充说明等有用信息用笔划下来，以便回读时及时找到。审题时要注意表格、图表、图解等信息，它们更直观形象，信息量更大，根据需要进行图文转换答题。

审题要避免思维定势以固有经验答题，而是应该尊重题干条件和信息的具体问题具体分析。当遇到新颖材料题时，审题时要做到简化已知条件，找出关键词，知识回归课本，这类题目的重要特征就是高起点低落点。在做大的主观题时，审题特别要注意在主题干的条件下还要注意分题干的限制和要求。

答题环节。选择题的解答要快速准确，这首先需要扎实的知识基础。其次还要讲究解题技巧。生物题是单项选择题，可以利用选项间的相互矛盾排除某个选项，或者两个选项实质一样，则它们一定不是正确选项等方法快速解题。有的学生总是遇到能排除两个选项，而剩余两个选项则拿不准的情况，这时一定要选择“最”不正确或“最”正确的。非选择题，要求用生物学术语准确规范地叙述。要通过综合练习不断地锤炼自己的语言。每次做完题，都要和标准答案核对，除了检查答题角度是否正确，还要较真语言叙述。长时间的规范训练必然能够使自己的答题精准到位。

1加强应试心理的锻炼

高考的重要性大家很清楚，必然非常重视考试结果，再加上高考时的客观环境，如3位监考老师，电子巡考监控，无线电屏蔽装置等等，所以每位考生在高考中的心情都是紧张的焦虑的。如何在这样的心理状态下正常发挥呢？这就需要我们平时进行锻炼。

一是平时就要全神贯注地做练习题。逼着自己创造尽可能逼真的高考环境，久而久之，高考时的过度紧张心理会有所缓解。

二是锻炼不管理综试卷难还是简单，心理都要稳定。有的学生遇到物理题或者化学题难了，心理防线就崩溃了，脑子就乱了，本来简单的生物题，做题时要么大脑空白没有思路，要么答题不规范不准确，分数就很低。相反，有的学生遇到理综题简单时，放松了警惕，审题粗心，答题丢三落四，最后得分也不高。

所以，在综合练习复习中，加强锻炼，做到题难时，统筹分配时间，做物理题、化学题、生物题时都要及时从上一科的情绪中跳出来，全身心地做现在的题，不回想、不回做，大胆放弃。当题目简单时,学习方法，更要细心严谨，争取“会的题写对，对的题写全，全的题写规范，规范的题写美观”，力争满分或高分。简言之，“不以题难而慌乱，不以题简而忘形”，心态始终平稳，做到正常发挥。

三是利用好最后十五分钟。相当多的学生，在考试中最怕监考老师宣布“还有15分钟，请把握时间”。听到这句话，心理就格外紧张，尽管分配好时间了，但慌乱中得分就低。其实，大可不必紧张，应该安慰自己，15分钟自己还可以得30分呢！最后15分钟一定要按部就班地做题，不到结束铃响绝不停笔。最忌讳前后乱翻试卷，没做的题轮流看，浪费时间，而应稳定心情做题，争取更多分数。