化学高中必修一卷子,化学必修一的高考题

1.一道高考题 化学

2.高一必修一化学实验经典题目解析

3.高考化学试题的各种类型归纳

D，化学反应中只有强酸置换弱酸，这是规律。所谓的白色胶状沉淀就是硅酸，二氧化碳通入稀溶液的意思是反应物里面有碳酸，所以这是典型的强酸置换弱酸。

还要注意，我上面说的强酸弱酸，不是指化学术语中的强酸（硫酸之类的）弱酸，只是为了方便记忆，不要混淆。

有关酸性强弱的判断在高二时会学：

有氧酸的话是元素氧化性越强，酸性越强。

无氧酸是元素氧化性越强酸性越弱。

一道高考题 化学

第一题选C。检验Cl-肯定用AgNO3溶液，但是溶液中有SO42-，会产生干扰，所以必须先用Ba(NO3)2检验SO42-，并且应过量将SO42-除尽，然后再加AgNO3溶液检验Cl-。不能用BaCl2，会引入Cl-,这样之后就无法确定原溶液中是否有Cl-了。第二题选B。这题要注意的是要求是分离，也就不能引入杂质离子，所以钠离子，硝酸根都不能有，先加水过滤掉硫酸钡，再加氢氧化钾使氯化铁沉淀，过滤，用盐酸溶解沉淀得氯化铁，这样就分离了三个物质

高一必修一化学实验经典题目解析

答案是：D

因为57.4g的AgCl为0.4mol，而0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀，说明0.2n=0.4,解出n=2。

所以其为ECl2。因其熔沸点很低，所以ECl2为分子晶体，也为共价化合物。又因为E是短周期元素，能符合这个条件的就是二氯化硫（SCl2)。所以E是非金属元素硫。

E与Cl之间形成的化学键为共价键(S-Cl键）。硫有两种氧化物SO2 和SO3。硫位于元素周期表的第三周期VIA族。

而不是IVA族。

高考化学试题的各种类型归纳

　实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是我整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。

　高一必修一化学实验经典题目解析(一)

　1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　)

　A.分液漏斗 B.漏斗

　C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶

　解析：　A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

　答案：　D

　2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则下列说法中，正确的是(多选)(　　)

　A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol?L-1

　B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174?100%

　C.20 ℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

　D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3

　解析：　KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol?L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=?V=1.174 g?cm-3?1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)?V(KCl)?M(KCl)=4.0 mol?L-1?1 L?74.5 g?mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g?100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g?cm-3，D项错误。

　答案：　AC

　3.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　)

　A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

　C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

　解析：　分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

　答案：　B

　4.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)(　　)

　A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

　B.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

　C.常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

　D.常温下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

　解析：　A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

　答案：　CD

　5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　)

　A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

　C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

　解析：

n(H2O)=x g18 g?mol-1

　n(H)=2n(H2O)=x9mol

　又：n=NNA，则：yNA=x9。

　所以：NA=9yxmol-1

　答案：　B

　6.在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

　A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小

　C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

　解析：　根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

　答案：　D

　7.将5 mol?L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

　A.0.05 mol?L-1 B.0.25 mol?L-1

　C.0.10 mol?L-1 D.0.50 mol?L-1

　解析：　稀释过程：c浓V浓=c稀V稀，即：5 mol?L-1?10 mL=c稀?200 mL得c稀=0.25 mol?L-1。

　答案：　B

　8.**《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中?假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的 方法 是(　　)

　A.过滤 B.萃取

　C.蒸发 D.蒸馏

　解析：　食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

　答案：　C

　9.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性的固体药品时 ，把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器 口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是(　　)

　A.①②③ B.③④

　C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

　解析：　①误差太大，应该用10 mL量筒;②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘;③正确;④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起;⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子;⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

　答案：　D

　10.下列有关实验操作中，正确的是(　　)

　A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

　B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

　C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

　D.用浓硫酸配制一定物质的 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

　解析：　将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试 剂时应?少量多次?，避免浪费，A项不正确;Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确;蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确;浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容 后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

　答案：　D

　11.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

　A.AB B.AB2

　C.A2B D.A4B2

　解析：　在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

　答案：　C

　12.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是(　　)

　A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　解析：　一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2+?CO2-3?HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

　答案：　C

　13.配制250 mL 0.1 mol?L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

　A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

　B.定容时，仰视刻度线

　C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

　D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

　解析：　根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

　答案：　C

　14.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)

　A.5 mol?L-1 B.6.25 mol?L-1

　C.7 mol?L-1 D.6.75 mol?L-1

　解析：　设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L?x?56 g?mol-128%+100 g)?14%=0.08 L?x?56 g?mol-1，x=6.25 mol?L-1。

　答案：　B

　高一必修一化学实验经典题目解析(二)

　16.(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(　　)

　A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

　B.淡水的密度小于海水的密度

　C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

　(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是(　　)

　A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸

　C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸

　(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

　物质 杂质 除去杂质所选用的试剂和方法 反应的化学方程式

　NaNO3 NaCl

　ZnSO4 CuSO4

　(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气?

　解析：　水在4 ℃时密度最大。

　答案：　(1)D　(2)C　(3)加入AgNO3，过滤、蒸发　NaCl+AgNO3===AgCl?+NaNO3　加入锌粒、过滤、蒸发　Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4　(4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

　17.(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

　实验操作 实验结论

　(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________

　(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________

　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________

　解析：　

根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。

根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。

根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

　答案：　(1)CuSO4、CaCO3　(2)Na2SO4　Na2CO3　(3)MgCl2

　18.(10分)实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

　(1)应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2O________g。

　(2)A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

　(3)若实验中仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填?偏高?、?偏低?或?无影响?)

　A.定容前容量瓶底部有水珠____;

　B.定容时加水超过刻度线_____;

　C.最终定容时俯视观察液面_____。

　解析：

(1)500 mL?10-3L/mL?0.1 mol/L?286 g/mol=14.3 g。

　(2)每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

　(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响;

　B.水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低;

　C.俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

　答案：　(1)14.3　(2)7.2　(3)无影响　偏低　偏高

　19.(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___，分子个数比为__，所含氧原子的个数比为____。

　(2)在200 mL 2 mol?L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为___。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为____，Cl-的物质的量浓度为____。

　(3)在?粗盐提纯?的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ______;

　解析：　(1)由n=mM，n=NNA计算求得。m=n?M计算求得。

(2)cB=nV

　(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　答案：

(1)2∶3　1∶1　2∶3

　(2)38 g　2 mol?L-1　4 mol?L-1

　(3)搅拌加速溶解　引流　搅拌，防止液体局部 过热，使液体飞溅

　20.(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

　(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

　(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。

　(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是

　解析：　因2CO+O2点燃,2CO2,2H2+O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1;在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

　(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L-10 L=5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)=10 L-5 L=5 L。

　(2)剩余气体为a L，则CO2为(a-10)L，CO为(a-10) L，H2体积为[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

　(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值;全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10

　答案：　(1)5　5　(2)a-1020-a　(3)10

高一化学 必修一实验 总结

　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅**，并有气体生成。

　18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!

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高考化学试题的几种类型

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

答题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和 方法 ：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

答题策略该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

答题策略首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

答题策略有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学选择题秒杀技巧

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学注意事项

第一卷题量的调整，重点和 热点 仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。

实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。

无机：注重从结构到性质的 思维方式 的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。

有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。

计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。

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